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          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中正確的是(　　)
          A. 氯氣具有漂白性，可以使有色布條褪色
          B. 二氧化硫具有較強的還原性，不能用濃硫酸干燥
          C. SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
          D. 氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作黑色顏料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．氯氣不具有漂白性，不能直接使有色布條褪色，必須是使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，具有漂白性的是次氯酸；故A錯誤；B．二氧化硫具有較強的還原性，但同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C．SiO2是酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，則能與NaOH溶液反應(yīng)，故C正確；D．氧化鐵是紅棕色粉末，能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色顏料，故D錯誤；答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是(　　)
          A. C60與碳納米管互為同素異形體
          B. 最簡式為CH3的有機物沒有同分異構(gòu)體
          C. CH3C(CH3)2CH2CH3名稱為2,2二甲基丁烷
          D. 核外電子總數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒必為同種粒子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
          A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨
          B．b點與a點的差值為0.05 mol
          C．c點對應(yīng)NaOH溶液的體積為40 mL
          D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為10:9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是   。
          A①④②⑤③ B④①②⑤③ C②⑤④①③ D⑤②④①③ E①②⑤④③
          II．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：
          （1）操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑
          則可選擇________容器進(jìn)行加熱（選填：試管、量筒、容量瓶、分液漏斗）
          （2）操作②反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ，能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇 （填“能”或“不能”）原因是： ；
          （3）為了達(dá)到實驗?zāi)康�，進(jìn)行操作②后，如何判斷溶液中SO42－已除盡，其方法有_________。
          A．靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡
          B．靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡
          C．靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡
          D．靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡
          E．靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組利用下圖裝置探究高溫下用CO還原CuO的固體產(chǎn)物的成分。
          已知：①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O
          ②Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH－
          回答下列問題：
          （1）實驗開始前，首先必須進(jìn)行裝置氣密性檢查的操作為 
          （2）裝置B的試劑是 
          （3）為探究其還原產(chǎn)物的成分，某同學(xué)提出了如下假設(shè)：
          假設(shè)1：還原產(chǎn)物為Cu2O；
          假設(shè)2：還原產(chǎn)物為 
          假設(shè)3：還原產(chǎn)物為 
          （4）F裝置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反應(yīng)后溶液變黑（Pd），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。
          （5）為驗證還原產(chǎn)物的成分，甲、乙同學(xué)設(shè)計了兩個實驗方案。
          ①甲同學(xué)反應(yīng)前測CuO固體樣品的質(zhì)量為13.0g，反應(yīng)一段時間后，熄滅D裝置的酒精噴燈，并立即熄滅A裝置的酒精燈，待D裝置中固體冷卻后，稱得固體的質(zhì)量為10.6g。
          甲同學(xué)取少量稱量后的固體放入200mL 3.0 mol·L-1的氨水中，充分混合一段時間后，測得溶液的pH沒有改變（溶液體積變化忽略不計），甲同學(xué)通過信息推測固體的成分為 
          ②乙同學(xué)稱量E裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計算出CuO的轉(zhuǎn)化率比甲同學(xué)計算結(jié)果 填（偏小、偏大、不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2+Cl22HCl，一定條件下，某H2和Cl2的混合氣體7.5 g 含有3.612×1023個原子，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（ ）
          A．反應(yīng)后所得氣體比相同狀況下空氣的密度大
          B．反應(yīng)后所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L
          C．反應(yīng)后所得氣體中H原子和Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：2
          D．反應(yīng)后所得氣體可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）氫氣的燃燒熱是285．8KJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ；
          （2）1．6g液態(tài)化合物N2H4與液態(tài)H2O2恰好完全反應(yīng)生成兩種對環(huán)境友好的氣體，此時放出75KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；
          （3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-aKJ/mol（視a為已知數(shù)）,請寫出稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式   ；
          （4）已知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92．4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2充入密閉容器中充分反應(yīng)，測得放出的熱量始終小于92．4KJ。請簡述其原因 ；
          （5）請仔細(xì)看圖，
          根據(jù)蓋斯定律，△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時，A物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則ab（填“>、=、<”），簡述其理由。
          （2）在恒溫時，在固定容器中充入N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在達(dá)到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，當(dāng)達(dá)到新平衡時，反應(yīng)體系中NO2（g）的體積分?jǐn)?shù)將（增大、減小、不變）。
          （3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)和T的關(guān)系如下表所示：
          T/℃
          700
          800
          830
          1000
          1200[來
          K
          0．6
          0．9
          1．0
          1．7
          2．6
          A．對于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡體系，升溫平衡向移動。
          B．達(dá)到平衡后，若壓縮容器的體積，正逆反應(yīng)速率的變化是。
          C．對原平衡，在t0時升高溫度對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，請在下圖中繪出速率變化圖：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如下圖：
          Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
          （1）W在周期表中的位置為
          （2）Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為
          （3）寫出銅和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式
          Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22
          （4）Y最簡氫化物的電子式為，實驗室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：_____________，
          （5）X單質(zhì)與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是。
          

			
          

			
          
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