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          t ℃時(shí)，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為________；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為________。
          (2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號，下同)________。
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2
          E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成n mol O2
          (3)t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n(SO2)∶n(O2)＝1∶1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)0.1 mol·L－1·min－1　20%
          (2)ABE
          (3)80%
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。

          (1)反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)＝________。
          (2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時(shí)再次達(dá)到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          (3)5 min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是________(填寫編號)。
          a．v正先增大后減小  b．v正先減小后增大
          c．v逆先增大后減小  d．v逆先減小后增大
          表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。
          (4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          液氨常用作制冷劑，回答下列問題
          （1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
          a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)       b．2HI(g)  H2(g) + I2(g)
          ①寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式                  
          ②達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)b的移動方向      （填“正向”、“逆向”或“不移動”），達(dá)到新的平衡時(shí)容器內(nèi)顏色將怎樣變化      （填“加深”、“變淺”或“不變”）
          （2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.60 kJ·mol－1
          下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號)。
          a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
          b．單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成2n mol H—H鍵
          c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
          d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
          e．容器內(nèi)的氣體密度不變
          （3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：
                          時(shí)間(h)
          物質(zhì)的量(mol)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          N2
          		1.50
          		n1
          		1.20
          		n3
          		1.00
          H2
          		4.50
          		4.20
          		3.60
          		n4
          		3.00
          NH3
          		0
          		0.20
          		 
          		1.00
          		1.00
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          ①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時(shí)放出的熱量為________ kJ。
          ②0～1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·h－1。
          ③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
          （4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量較大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)稱為哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
          他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問題：
          (1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。
          A．采用較高壓強(qiáng) 
          B．采用500 ℃的高溫 
          C．用鐵觸媒作催化劑 
          D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，剩余N2和H2循環(huán)到合成塔 
          中，并補(bǔ)充N2和H2
          (2)下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨的簡易裝置，簡述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法：
          _________________________________________________________________。

          (3)在298 K時(shí)，將10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的熱量小于924kJ，原因是______________________________
          (4)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性
          的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實(shí)現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其
          實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，則其陰極的電極反應(yīng)式為____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
          （2）反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為________________________________。
          （3）4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”），8 min時(shí)，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
          (1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸________；
          (2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒________；
          (3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2___________________________；
          (4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體________；
          (5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢________；
          (6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L－1的鹽酸和1 mol·L－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同________；
          (7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象__________________________________
          (8)葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37 ℃)時(shí)，就可以被氧化，這是因?yàn)開_____________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L·min）。求：
          （1）此時(shí)A的濃度c（A）＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）＝n（B）＝________mol。
          （2）B的平均反應(yīng)速率：v（B）＝________mol/（L·min）。
          （3）x的值為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業(yè)上將煤氣化(轉(zhuǎn)變成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。
          (1)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流  量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________。

          (2)煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚，其反應(yīng)如下：
          2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。
          同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)。
          在溫度為250 ℃、壓強(qiáng)為3.0 MPa時(shí)，某工廠按投料比V(H2)∶V(CO) ＝a進(jìn)行生產(chǎn)，平衡時(shí)反應(yīng)體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表：
          物質(zhì)
                     		H2
                     		CO
                     		CO2
                     		(CH3)2O
                     		CH3OH(g)
                     		H2O(g)
           
          體積分?jǐn)?shù)
                     		0.54
                     		0.045
                     		0.18
                     		0.18
                     		0.015
                     		0.03
           
           
          ①投料比a＝________；
          ②250℃時(shí)反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問題：
          (1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)  ΔH＞0。已知在1 100 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
          ①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值   (填“增大”、“減小”或“不變”)；
          ②1 100 ℃時(shí)測得高爐中，c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向   進(jìn)行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是          。
          (2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝       。
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使增大的是           (填符號)。
          A．升高溫度 B．再充入H2 C．再充入CO2 D．將H2O(g)從體系中分離 
          E．充入He(g)
          

			
          

			
          
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