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          【題目】某興趣小組設(shè)計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）
          A. 灼燒海帶：
          B. 將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)：
          C. 制備Cl2，并將I-氧化為I2：
          D. 以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 灼燒需在坩堝中進行，不能選燒杯，A項錯誤；
          B. 將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學(xué)規(guī)范，B項正確；
          C. 制備Cl2，并將I-氧化為I2，除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項錯誤；
          D. Na2S2O3為強堿弱酸鹽，因S2O32-的水解使溶液呈現(xiàn)堿性，所以滴定時Na2S2O3應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D項錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中投入1molC和1molBaSO4，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3C(s)+BaSO4(s)BaS(s)+2CO(g)+CO2(g)(注明：s代表固體，g代表氣體)。下列情況下表明該反應(yīng)達到最大限度(平衡狀態(tài))的是（ ）
          A.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
          B.CO的體積分?jǐn)?shù)不再變化
          C.硫酸鋇濃度不再變化
          D.混合氣體密度不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是
          A. 電池工作時，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移
          B. Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-
          C. 電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低
          D. Al電極質(zhì)量減輕13.5g，電路中通過9.03×1023個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究CO2的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義。
          (1)工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)實際為兩步進行：
          I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H1=-272kJ·mol-1
          II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol-1
          已知：H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1
          ①請寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________。
          ②T1℃時，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，n(NH3)/n(CO2)=x，如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率()與x的關(guān)系。求圖中A點NH3的平衡轉(zhuǎn)化率=________％。
          ③當(dāng)x=1.0時，若起始的壓強為p0kPa，水為液態(tài)，平衡時壓強變?yōu)槠鹗嫉?/span>1/2。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。
          (2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          ①甲容器10s達到平衡時測得x=39.2，則甲中CO2的平均反應(yīng)速率____________。
          ②下列說法正確的是________(填字母編號)。
          A．2c1<c3  B．z<2y  C．p3>2p2  D．α1+α3>1
          (3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ba(OH)2是一種強堿，可用于測定天然氣中CO2的含量。
          （1）請寫出足量氫氧化鋇溶液吸收CO2氣體的離子方程式：__________。
          （2）某課外小組通過以下實驗操作測定Ba(OH)2·nH2O中n的值。
          ①稱取5.25g試樣（含有雜質(zhì)）配成100mL溶液。配置溶液中用到的儀器有天平、__________、__________、__________和膠頭滴管。若配制過程中定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量蒸餾水，則所得溶液的濃度將__________（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。
          ②用30.00mL 1mol·L-1鹽酸與上述Ba(OH)2溶液反應(yīng)，消耗該Ba(OH)2溶液100.00mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），則該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
          ③另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得剩余固體質(zhì)量為3.09g，則Ba(OH)2·nH2O中n=__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。提示：圖中A代表沉淀或者溶液
          （1）檢驗提純后的KCl中是否還含有SO42-的方法是____________________________。
          （2）用提純后的KCl配制980 mL 1.00 mol/L的氯化鉀溶液，回答下列問題：
          ①根據(jù)計算，所需稱量的KCl的質(zhì)量為__________。
          ②容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的______。（填數(shù)字符號）
          ③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________（填選項代號）。
          A．配制前容量瓶內(nèi)壁刻度線以下存有水珠 B．沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
          C．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出容量瓶外  D．定容時俯視
          （3）試劑Ⅰ的名稱為______，試劑Ⅱ的化學(xué)式為______，試劑Ⅲ的化學(xué)式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾中含有多種污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等，給人類健康帶來了嚴(yán)重影響，化學(xué)在解決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。
          （1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原消除污染。請寫出CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
          （2）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
          2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ·mol-1
          4CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ·mol-1
          則反應(yīng)的CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H=_____kJ·mol-1
          （3）氮硫的氧化物間存在如下轉(zhuǎn)化SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；實驗測得平衡常數(shù) 與溫度的關(guān)系如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          ①該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能___（填“＞”或“＜”）逆反應(yīng)的活化能。
          ②反應(yīng)速率v=V正-V逆=k正xSO2·xNO2-k逆xSO3·xNO，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，T℃時，k正_____k逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
          ③T℃時，在體積為2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min時測得xSO3=0.2，此時平衡向___（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，=___（保留2位小數(shù)）。
          （4）已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=－180.6kJ/mol，在某表面催化劑的作用下，NO可以分解生成N2、O2，其反應(yīng)機理可簡化為：
          第一步：2NO →N2O2 快
          第二步：N2O2 →N2+O2 慢
          下列表述正確的是____（填標(biāo)號)。
          A．所有化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          B．N2O2是該反應(yīng)的的中間產(chǎn)物
          C．加入合適的催化劑可以減小反應(yīng)熱ΔH，加快反應(yīng)速率
          D．第一步的活化能比第二步低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是
          序號
          ①
          ②
          ③
          實驗
          現(xiàn)象
          8小時未觀察
          到明顯銹蝕
          8小時未觀察
          到明顯銹蝕
          1小時觀察
          到明顯銹蝕
          A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕
          B. ②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O
          C. ③中正極反應(yīng)：O2+4e+ 2H2O ==4OH
          D. 對比①②③，說明苯能隔絕O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（ ）
          A. 圖甲表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程pH的變化，曲線a對應(yīng)氨水
          B. 圖乙表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下，反應(yīng)過程中的能量變化
          C. 圖丙表示CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)的反應(yīng)速率隨時間的變化，在t1時改變的條件是加入催化劑
          D. 圖丁表示用0.0100mol·L－1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.1000mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液時，先沉淀的是Cl－
          

			
          

			
          
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