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          【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
          A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA
          B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NA
          C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
          D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A.高溫下，Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為價，因此Fe失去電子的物質的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯誤；B. 室溫下，1 LpH＝13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH－濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH－為10-13mol/L×1L=10-13mol，B錯誤；C. 氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應，當消耗標準狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數(shù)目為，C錯誤；D.該反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確。故答案D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【加試題】有機物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構；有機物N可轉化為G、F，且生成的G、F物質的量之比為n(G)∶n(F)＝1∶3，1 mol G與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生H2 33．6L（標準狀況）。各物質間的轉化流程如下（無機產(chǎn)物省略）：
          已知：①—ONa連在烴基上不會被氧化；
          ②同一個碳原子上連接2個－OH不穩(wěn)定
          請回答：
          （1）E的結構簡式 。
          （2）下列說法不正確的是 。
          A．化合物B、F都能發(fā)生取代反應
          B．化合物A、G都能發(fā)生氧化反應
          C．一定條件下，化合物F與G反應生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物
          D．從化合物A到M的轉化過程中，涉及到的反應類型有取代反應、氧化反應、消去反應和縮聚反應
          （3）寫出B轉化為C和D的化學方程式 。
          (4）寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構體的結構簡式： 。
          ①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種
          ②能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 
          （5）設計以CH2＝CHCH3為原料制備G的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選） 。（已知：） 
          科網(wǎng)Z-X-X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：
          元素編號
          元 素 特 征 信 息
          A
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          B
          和E同主族
          C
          1 mol C單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2 L H2
          D
          原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
          E
          負一價陰離子的電子層結構與Ar原子相同
          （1）D原子結構示意圖為： _____ __ ，E在周期表中的位置為： 。
          （2）B和C形成的化合物的電子式為： 。
          （3）B和D簡單離子的半徑大小為： 。
          （4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是： (填序號)。
          A．比較兩種單質的顏色 B．比較兩種單質與H2化合的難易程度
          C．依據(jù)兩元素在周期表中的位置 D．比較對應陰離子的還原性
          e.比較最高價氧化物對應水化物的酸性
          （5）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比1∶4，相對分子質量為154，則該物質的化學式為： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種處理污水的燃料電池模型如下圖所示。該電池工作時，只需把污水注入反應池，細菌就可將污水中的有機物分解，在此過程中釋放出電子、質子和乙。下列敘述不正確的是
          A．B電極為正極
          B．氣體乙可能為CO2
          C．O2在A電極得電子
          D．電池工作時，B電極附近的pH逐漸減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計可如下系列實驗。
          Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應最慢的金屬發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。
          （2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：________________________________。
          Ⅱ、利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
          （加熱及夾持儀器省略）
          （3）實驗室中提供藥品濃硫酸、濃鹽酸、Na2S、Na2SiO3、MnO2、CaCO3，若要證明非金屬性Cl>S；裝置A、B、C中所裝藥品分別為_________________________________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________________________。
          （4）若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加_________，B中加Na2CO3，C中加_________ ，則觀察裝置C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成。離子方程式為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：
          已知：HCl的沸點是－85.0 ℃，HF的沸點是19.5 ℃。
          （1）第①步反應中無水HF的作用是________________、________________。反應設備不能用玻璃材質的原因是______________________________________________(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的________溶液沖洗。
          （2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：____________________________________。
          （3）第④步分離采用的方法是________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是________。
          （4）LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭�LiF。取樣品w g，測得Li的物質的量為n mol，則該樣品中LiPF6的物質的量為________mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】[化學——選修2：化學與技術]
          硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一，在很多領域都有重要用途。回答下列問題：
          （1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應的化學方程式為_________________；該反應在___________________(填設備名稱)中進行。
          （2）為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，可采用在有多層催化劑且有熱交換器的______(填設備名稱)中進行反應。在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有_______(填設備名稱)中用______吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。
          （3）實驗測得：SO2生成SO3的轉化率與溫度、壓強的關系如下表所示。已知400～600℃催化劑的催化效果較好，結合生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是___________。
          （4）欲提高SO2的反應速率和轉化率，下列措施可行的是__________(填選項字母)。
          A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變 B．向裝置中通入稍過量氧氣且保持體積不變
          C．添加更多的催化劑 D．降低溫度，及時轉移SO3
          （5）吸收塔排出的尾氣中，若SO2的含量超過500L·L-1，就要加以處理，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用足量氨水吸收尾氣中SO2的化學方程式為__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知單質硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結構特點，其結構如下圖所示：
          回答下列問題：
          （1）下列有關說法正確的是 。
          A.S2、S4、S6、S8互為同系物 B.S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化
          C.不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2 D.常溫條件下單質硫為原子晶體
          E.32gS8單質含有的S—S鍵個數(shù)為NA
          （2）在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質量為80g/mol，則該蒸氣中S2分子的體積分數(shù)不小于 。
          （3）在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程和能量關系可用下圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
          ①寫出表示S8燃燒的熱化學方程式_____________。
          ②寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴重旱情牽動了全國人民的心，引起人們對水資源的再次重視。水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應有很多。
          （1）用電子式表示H2O的形成過程  。
          （2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
          ③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是 (填序號)。
          （3）在下列反應中，水僅做氧化劑的是 (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。
          A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
          C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2]
          （4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為  ，反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?.8 L飲用水時，電池內轉移的電子數(shù)約為 。
          

			
          

			
          
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