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          在恒容密閉容器中，CO與H2發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達到平衡后，若只改變某一條件，下列示意圖正確的是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          增大CO的濃度，平衡向正反應方向進行，但CO的轉化率降低，A不正確；平衡常數(shù)只與溫度有關系，所以選項B正確，C不正確；CO的轉化率降低，但甲醇的物質(zhì)的量不一定是減少的，選項D不正確，因此答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，反應N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)；△H ＜0，在密閉容器中達到平衡，平衡時改變外界條件，使反應再次平衡，新平衡時，c(H2)/c(NH3)與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有
          A．升高溫度B．增大N2濃度C．減小壓強D．加入催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學中常用的強氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：
          2CrO42－（黃色）+2H+Cr2O72－（橙色）+H2O
          若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
          A．加入適量稀鹽酸B．加入適量稀硝酸
          C．加入適量燒堿固體D．加水稀釋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分)請回答下列問題：
          （1）等溫、等容下，已知2NO+O22NO2  △H<0，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉化率的是            （填字母）。
          A．升高溫度B．降低溫度C．加入O2 D．減小壓強
          E．加入催化劑  F．增加NO的量
          （2）若將l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O2表示的化學反應速率為         mol?L-1?min-1。
          （3）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（2）中的反應，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：
          容器編號
          		n(O2)
          		n(NO)
          		n (NO2)
          		v正與v逆的關系
          Ⅰ
          		0.20
          		0.10
          		0.20
          		v正＝v逆
          Ⅱ
          		0.20
          		0.40
          		1.00
          		②v正___v逆?
          Ⅲ
          		0.60
          		1.20
          		0.80
          		③v正___v逆?
          ①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      
          填寫表中空格： ②               ③               (填>或 <）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖中的曲線是在其他條件一定時反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）（正反應放熱）中NO的最大轉化率與溫度的關系。圖上標有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是（    ）

          A．A或E        B．C        C．B          D．D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          .對于可逆反應  2AB3(g)  A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0，下列圖像正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0 ,溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2 mol SO2和1 molO2, 2min反應達平衡時，容器中有1.2 mol SO3，放出熱量117.6 kJ,試計算：
          （1）寫出該反應的熱化學方程式。  
          （2）該反應中SO2的轉化率是多少？
          （3）其他條件相同，若起始時改為充入2 mol SO3，，計算達平衡后SO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上合成氨時一般采用500℃左右的溫度，其原因（     ）
          ⑴適當提高氨的合成速率      ⑵提高H2的轉化率
          ⑶提高氨的產(chǎn)率              ⑷催化劑在500℃時活性最大
          A．只有⑴B．⑴⑷C．⑵⑶⑷D．⑴⑵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示的各圖中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應放熱)這個可逆反應的正確圖像為
           
          

			
          

			
          
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