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        1. 【題目】為紀念 Dmitri Mendeleev 發(fā)明的元素周期表誕生 150 周年,聯(lián)合國將 2019 年定為國際化學(xué)元素周期表年。 a b、 c、 d、四種短周期元素分別位于三個周期,其原子的最外層電子數(shù)和原子半徑之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是

          A. a為氫元素

          B. 原子半徑 c<d

          C. b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

          D. a c組成的一種化合物中既含極性鍵又含非極性鍵

          【答案】C

          【解析】

          題中已經(jīng)說明四種短周期元素分別為三個周期。同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的增大,原子最外層的電子數(shù)也要增大,原子半徑在逐漸減小。a的化合價為1,且原子半徑是最小的,則a一定是H;d的原子半徑比c大,最外層電子數(shù)比c多,則c一定在第二周期,d在第三周期;c、d的最外層電子數(shù)分別為46,則cC,dS;b的原子半徑最大,最外層電子數(shù)為1,則bNa。綜上所述,aHbNa,cC,dS

          A. aH,bNacC,dS ,A正確;

          B. 如圖所示,c的原子半徑小于d,B正確;

          C. b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH,是強堿,C錯誤;

          D. a、c組成的化合物中,除了甲烷之外,都具有C-C鍵和C-H鍵,即含極性鍵和非極性鍵,D正確;

          故合理選項為C

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室中需要配制2 mol/LNaCl溶液950 mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是( )

          A. 950 mL,111.2 g B. 500 mL117 g

          C. 1 000 mL,117 g D. 1 000 mL111.2 g

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下圖所示:

          (1)“過濾Ⅰ”所得“濾渣Ⅰ”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

          (2)“氧化”過程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應(yīng)外,還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________。

          (3)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示,為減少MnS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是____________________________________

          (4)向“過濾Ⅱ”所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度控制在30~35 ℃,溫度不宜太高的原因是_________________________________________________________________

          (5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有CO2氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________________________________。

          (6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體,有刺激性、窒息性惡臭。生產(chǎn)中使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量氯氣即可生成S2Cl2,進一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性質(zhì)如下表所示:

          水溶性

          密度(g/cm3)

          熔點

          沸點

          S2Cl2

          空氣中發(fā)煙霧,遇水即水解

          1.687

          -76 ℃

          138 ℃

          SCl2

          溶于水且劇烈反應(yīng)

          1.621

          -122 ℃

          59 ℃

          實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。請回答下列問題:

          (1)已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則S2Cl2的電子式為__________

          (2)從上圖所示裝置中選用某一裝置制取Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

          (3)欲得到較純凈的S2Cl2,上述儀器裝置的連接順序為:

          e→___________________________________→a→b→_____________(按氣流方向填小寫字母代號)。

          (4)儀器D的名稱是__________,D中堿石灰的作用是__________。

          (5)為了獲得更純凈的S2Cl2,需要對產(chǎn)品進行的操作是_______。

          (6)若將S2Cl2放入水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________;該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素的質(zhì)量之比為______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)

          (1)在一個體積為2L的密閉容器中充入6 mol A和3mol B進行上述反應(yīng),保持溫度不變,2min后達到平衡,測得混合氣體中B的體積分數(shù)為25%,用A濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________,求該溫度下平衡常數(shù)K=______________

          (2)下圖表示在密閉容器中上述反應(yīng)達到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,a~b過程中改變的條件可能是________;b~c過程中改變的條件可能是________;請將增大壓強時,反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。____________

          (3)以上反應(yīng)達平衡后,若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍,達新平衡后,容器內(nèi)溫度將______(填“升高”、“降低”或“不變”(假設(shè)容器不與外界進行熱交換))。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中,摩爾質(zhì)量最小的是(  )

          A. 10 mL H2O

          B. 0.8 mol H2SO4

          C. 54 g Al

          D. 11.2LCO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A.氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子

          B.Cl2的水溶液能導(dǎo)電,但Cl2是非電解質(zhì)

          C.鹽酸能導(dǎo)電,故鹽酸是電解質(zhì)

          D.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇是電解質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】 在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反應(yīng)中,被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為

          A.83 B.13 C.38 D.31

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          同步練習(xí)冊答案