【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.一定條件下的可逆反應(yīng)達到限度時，此條件下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大
B.化學(xué)反應(yīng)限度的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，且隨條件的改變而改變
C.化學(xué)反應(yīng)限度隨外界條件的改變而改變的根本原因是外界條件的改變引起v正≠v逆
D.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)的限度大，正反應(yīng)的速率就大
【答案】D
【解析】
A．一定條件下的可逆反應(yīng)達到限度時，此條件下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，A的說法正確，不符合題意；
B．有的化學(xué)反應(yīng)幾乎能完全進行，有的化學(xué)反應(yīng)則不能完全進行，故化學(xué)反應(yīng)限度的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，根據(jù)勒夏特列原理可知改變條件可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動，B的說法正確，不符合題意；
C．化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)是
(正)=(逆)，一旦(正) ≠(逆)則原有的化學(xué)平衡破壞了，故化學(xué)反應(yīng)限度隨外界條件的改變而改變的根本原因是外界條件的改變引起(正) ≠(逆)， C的說法正確，不符合題意；
D．可逆反應(yīng)的限度和速率是兩個不相干的概念，即速率大不一定限度大，速率小也不一定限度小，故D的說法錯誤，符合題意；
故答案為：D。
提分百分百檢測卷系列答案
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案
能考試全能100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2018年7月5日《科學(xué)》雜志在線報道：合成一種新的具有超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼（BAs）。通過反應(yīng)4BI3(g) + As4(g)
4BAs(s，晶體) + 6I2(g)可制備BAs晶體。下列說法錯誤的是（）
圖（a） 圖（b） 圖（c）
A. 圖（a）表示As4結(jié)構(gòu)，As4分子中成鍵電子對與孤電子對數(shù)目之比為3:1
B. 圖（b）表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結(jié)構(gòu)單元，該基本單元為正20面體
C. 圖（b）所示晶態(tài)單質(zhì)硼的熔點為2180℃，它屬于原子晶體
D. 圖（c）表示BAs晶胞結(jié)構(gòu)，As原子的配位數(shù)為4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是
A. 電池總反應(yīng)式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2
B. 正極反應(yīng)式為：Mg－2e－＝Mg2＋
C. 活性炭一極為正極
D. 電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.《自然》雜志曾報道我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：
（1）l0Be和9Be_____________（填序號）。
a．是同一種原子 b．具有相同的中子數(shù) c．具有相同的化學(xué)性質(zhì) d．互為同位素
（2）寫出A1(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。
（3）研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是____________（填序號）。
a．比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強弱
b．比較這兩種元素的最高正化合價
c．將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種金屬的硬度和熔點
II.下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置。
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑩ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ② | ⑨ |
（1）上述元素中，金屬性最強的是（填元素符號，下同）________，③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是____________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是________（填化學(xué)式）
（3）元素⑥的氫化物的電子式為____________，該氫化物與元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W(xué)自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
實驗探究一：學(xué)生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成�；卮鹣铝袉栴}：
（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。
（2）下列實驗步驟中，正確的操作順序是____________(填序號)。
①打開止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾；④點燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗純
實驗探究二：
（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是 ______。
A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
D．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3
另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式：____________________。
實驗探究三：
（4）學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體6.400g，測得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鄰羥基苯甲酸(俗名水楊酸)其結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示：
(1)水楊酸既可以看成是_______類物質(zhì)，同時也可以看成_____類物質(zhì)。
(2)將其與_______溶液作用生成物的化學(xué)式為C7H5O3Na，將其與______溶液作用生成物的化學(xué)式為C7H4O3Na2。
(3)水楊酸的不同類同分異構(gòu)體中，屬于酚類且也具有苯環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______，它還可看成是______類物質(zhì)。
(4)比水楊酸多一個CH2原子團，且與水楊酸屬于同系物的取代基數(shù)目不同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(5)比水楊酸多一個CH2原子團，且與水楊酸不屬于同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)。則下列分析錯誤的是
A.A和 B形成的化合物可作為耐火材料
B.A和C的氫化物的沸點：C>A
C.簡單離子半徑：E<D<C
D.E和D形成的化合物的電子式：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族,形成的化合物為EC2、EC3�；卮鹣铝袉栴}:
（1）E在元素周期表中的位置為_____________________________。
（2）比較B與C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:_____> 。(填化學(xué)式)
（3）D，C兩元素組成的化合物D2C2的電子式為_____________________，D2C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________________________。
（4）下列事實能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強的是______。
A．元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點低
B．F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
C．F2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁
D．F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（ ）
A.外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe
C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y
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