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          有如圖裝置：回答下列問題：
          （1）裝置A是
          原電
          原電
          池，B是
          電解
          電解
          池．
          （2）裝置A中的Zn極是
          負
          負
          極，Cu極上的電極反應方程式為：
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ．
          （3）裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500mL，M、N均為石墨電極，當裝置A中Zn棒質(zhì)量減少32.5g時，N上質(zhì)量增加
          32
          32
          g；
          （4）欲用裝置B給用來給餐具鍍銀，N應該是
          餐具
          餐具
           （填“銀”或“餐具”），電鍍液的主要成分是（填化學式）
          AgNO3
          AgNO3
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）A能自發(fā)的進行氧化還原反應而作原電池，B連接外接電源屬于電解池；
          （2）原電池中，易失電子的金屬鋅作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；
          （3）根據(jù)轉移電子相等及溶液中銅離子的物質(zhì)的量計算N上質(zhì)量增加量；
          （4）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中含有與鍍層金屬相同的金屬陽離子．
          解答：解：（1）A能自發(fā)的進行氧化還原反應而作原電池，B連接外接電源屬于電解池，
          故答案為：原電；電解；
          （2）原電池中，易失電子的金屬鋅作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應而生成氫氣，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，
          故答案為：負；2H++2e-=H2↑；
          （3）M作陽極，N作陰極，電解氯化鈉和硫酸銅混合溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，串聯(lián)電路中轉移電子數(shù)相等，所以
          32.5g
          65g/mol
          ×64g/mol          =32g，實際上溶液中銅離子的質(zhì)量=0.1mol/L×0.5L×64g/mol=3.2g，所以析出銅的質(zhì)量是3.2g，故答案為：3.2；
          （4）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中含有與鍍層金屬相同的金屬陽離子，欲用裝置B給用來給餐具鍍銀，N應該是餐具，電解質(zhì)溶液是可溶性的AgNO3溶液，
          故答案為：餐具；AgNO3．
          點評：本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷正、負極和陰、陽極是解本題關鍵，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知A、B、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）．A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素．常溫下，D為無色無味氣體．B為黑色粉末，F(xiàn)和E均為有機物，已知F和E的相對分子質(zhì)量之差等于2．
          請回答下列問題：
          （1）D跟G反應的化學方程式
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          ；
          （2）B和F在加熱條件下反應生成E的化學方程式
          CH3CH2OH+CuO  CH3CHO+H2O+Cu
          CH3CH2OH+CuO  CH3CHO+H2O+Cu
          ；
          （3）某課外小組設計了下列實驗裝置，通過測定裝置甲和乙中試劑的質(zhì)量變化，探究A的化學式．
          ①為使數(shù)據(jù)準確，還需補充裝置，請你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱；
          ②向裝置中鼓入空氣的目的是
          將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中
          將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中
          ；丙裝置中藥品的名稱是
          無水硫酸銅
          無水硫酸銅
          ，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明
          A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收
          A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收
          ；
          ③如何判斷A已完全分解
          連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過0.1 g，證明A分解完全
          連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過0.1 g，證明A分解完全
          ；
          ④實驗測得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.9g．寫出A的化學式（表示為堿式鹽）：
          Cu3（OH）4CO3或CuCO3?2Cu（OH）2
          Cu3（OH）4CO3或CuCO3?2Cu（OH）2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?紅橋區(qū)一模）I．某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
          （1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ．
          （2）查資料得知，HCOOH
          H2SO4
          微熱
           CO↑+H2O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為
          A
          A
          （填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有
          Cl2
          Cl2
          （填寫一種氣體的分子式）．
          （3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．

          ①實驗前關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是
          防止CO與空氣混合加熱爆炸
          防止CO與空氣混合加熱爆炸
          ．
          ②裝置（Ⅲ）的主要作用是
          檢驗CO是否轉化為CO2
          檢驗CO是否轉化為CO2
          ．
          ③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置（Ⅳ）后補充
          尾氣處理裝置
          尾氣處理裝置
          裝置．
          II．該課外小組設計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過程如下：
          a．在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液，至pH=8為止．
          b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
          c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液．
          d．濾液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
          已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
          

          


          
沉淀物
Fe（OH）3
Zn（OH）2
          

          
pH
1.5～3.2
6.4～8.0
          （1）步驟b中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈
          取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈
          取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈
          ．
          （2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是
          抑制Zn2+的水解
          抑制Zn2+的水解
          ； 要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是
          將溶液加熱濃縮
          將溶液加熱濃縮
          ，所用的主要硅酸鹽儀器是
          蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒
          蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有如圖裝置：回答下列問題：
          （1）裝置A是______池，B是______池．
          （2）裝置A中的Zn極是______極，Cu極上的電極反應方程式為：______．
          （3）裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500mL，M、N均為石墨電極，當裝置A中Zn棒質(zhì)量減少32.5g時，N上質(zhì)量增加______g；
          （4）欲用裝置B給用來給餐具鍍銀，N應該是______ （填“銀”或“餐具”），電鍍液的主要成分是（填化學式）______．
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年浙江省溫州市瑞安市十校聯(lián)考高二（下）期中化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          有如圖裝置：回答下列問題：
          （1）裝置A是    池，B是    池．
          （2）裝置A中的Zn極是    極，Cu極上的電極反應方程式為：    ．
          （3）裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500mL，M、N均為石墨電極，當裝置A中Zn棒質(zhì)量減少32.5g時，N上質(zhì)量增加    g；
          （4）欲用裝置B給用來給餐具鍍銀，N應該是     （填“銀”或“餐具”），電鍍液的主要成分是（填化學式）    ．
          

			
          

			
          
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