日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】實驗室制取并收集氯氣的裝置如下圖所示．請回答下列問題

          （1）氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是______
          （2）當0.5mol MnO2參與反應時，被氧化的HCl的質量為 ______ ，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為 ______ ．
          （3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是 ______ ，②濃硫酸的作用是 ______ ．
          （4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl2產生，可觀察到的現(xiàn)象是______ ．
          （5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的離子方程式______ ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】  36.5g 11.2L 除去Cl2中的HCl 干燥氯氣 試紙變藍 Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O
          【解析】（1）氣體發(fā)生裝置中進行的反應是二氧化錳氧化濃鹽酸，反應的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）當0.5molMnO2參與反應時，被氧化的HCl的物質的量是1mol，質量為36.5g，生成0.5molCl2，在標準狀況下的體積約為11.2L；（3）生成的氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫，因此①中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；②濃硫酸的作用是干燥氯氣；（4）氯氣具有強氧化性，能把碘化鉀氧化單質碘，碘遇淀粉顯藍色。則如果有氯氣產生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍；（5）氯氣有毒，需要尾氣處理，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是
          A．①②④ B．②③⑤ C．③⑤⑥   D．①④⑥
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關系如下所示(提示：RCH===CHR′在KMnO4酸性溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基)
          回答下列問題：
          (1)直鏈化合物A的相對分子質量小于90，A分子中碳、氫元素的總質量分數(shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為____________。
          (2)已知B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為12，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應的化學方程式是___________________，反應類型為________。
          (3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的CCl4溶液褪色，則A的結構簡式是___________________。
          (4)D的同分異構體中，能與NaHCO3溶液反應放出CO2的有________種，其相應的結構簡式為__________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
          A．分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用方法
          B．有些液態(tài)膠體也是透明的，用肉眼很難與溶液相區(qū)別
          C．2L1 mol/L Na2CO3溶液中 c （Na+）為4 mol/L
          D．從1LNaCl溶液中取出100 ml，其濃度與原lL溶液相同
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去下列物質中的雜質(括號內的物質)，所使用的試劑和主要操作都正確的是
          選項
          物質
          使用的試劑
          主要操作
          A
          乙醇（水）
          金屬鈉
          蒸餾
          B
          乙酸乙酯（乙酸）
          飽和碳酸鈉溶液
          分液
          C
          苯（苯酚）
          濃溴水
          過濾
          D
          乙烷（乙烯）
          酸性高錳酸鉀溶液
          洗氣
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物的系統(tǒng)命名中正確的有 ( )
          A．3－甲基－4－乙基戊烷  B．3,3,4－三甲基己烷
          C．3,4,4－三甲基己烷   D．3,5－二甲基己烷
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。
          （1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
          ①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
          ②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1
          ③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
          則a為 。
          （2）反應2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） 在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時二氧化碳轉化率的情況。
          圖1 圖2 圖3
          ①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：
          A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61
          生產中應選用水碳比的數(shù)值為 （選填序號）。
          ②生產中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
          （3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：
          NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
          ①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）∶V（NO）＝ （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。
          ②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。
          （4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產中可分離出的物質A的化學式為 。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應用，下圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：
          已知：含鋅銅煙塵經(jīng)過預處理后的主要成分是ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3。
          （1） 溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：
          ① 將Fe3＋還原為Fe2＋；
          ② ____________；
          ③ 調節(jié)溶液的pH。
          （2） 檢驗溶解池中Fe3＋已全部被還原為Fe2＋的實驗方法是________________。
          （3） 反應池中的溫度控制在90～95 ℃，沉淀B為氫氧化物，反應池中所發(fā)生反應的離子方程式為________________。
          （4） 沉淀池中得到的沉淀化學式可以表示為aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均為整數(shù)）。某�；瘜W興趣小組的同學為了確定其組成，進行如下實驗：稱取3.59 g沉淀進行焙燒，將焙燒過程中產生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72 g和0.44 g。通過計算確定該沉淀的組成。（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相關物質的溶度積常數(shù)見下表：
          物質
          Cu(OH)2
          Fe(OH)3
          CuCl
          CuI
          Ksp
          2.2×10－20
          2.6×10－29
          1.7×10－7
          1.3×10－12
          （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2﹒2H2O晶體，加入   調至pH＝4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)＝ ；過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2﹒2H2O晶體。
          （2）在空氣中直接加熱CuCl2﹒2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是 。(用化學方程式表示)。由CuCl2﹒2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是  。
          （3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2﹒2H2O晶體的試樣(不含能與I―發(fā)生反應的氧化性質雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
          ①可選用   作滴定指示荊，滴定終點的現(xiàn)象是 。
          ②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為 。
          ③該試樣中CuCl2﹒2H2O的質量百分數(shù)為 。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案