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          【題目】下列過程吸收熱量的是
          A. 酸堿中和反應 B. 濃硫酸的稀釋
          C. 水的分解 D. 化學反應中化學鍵的形成
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 酸堿中和反應屬于放熱反應，故A錯誤；
           B. 濃硫酸的稀釋是放熱過程，故B錯誤；
          C. 水的分解是吸熱反應，故C正確；
          D. 化學反應中化學鍵的形成是放熱過程，故D錯誤；
          正確答案：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】姜黃素有抗氧化、保肝護肝、抑制腫瘤生長等功能。它的結構簡式如圖所示
          已知：
          下列有關姜黃素的說法正確的是
          A. 姜黃素在一定條件下能發(fā)生水解、加成、氧化反應
          B. 1個姜黃素分子一定有15個原子共平面
          C. 1mol姜黃素在鎳（Ni）、加熱條件下最多10molH2發(fā)生加成反應
          D. 姜黃素的分子式為C21H18O6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
          A.鹽酸B.氯化鈉C.氯水D.蔗糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)科技日報網(wǎng)報道，南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的烯丙醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：
          （1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___________________。
          （2）1 mol CH2=CH-CH2OH含__________molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為_____________。
          （3）丙醛（CHCH2CHO）的沸點為49℃，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸點為91℃，二者相對分子質(zhì)量相等，沸點相差較大的主要原因是_______________________________。
          （4）羰基鎳[Ni(CO)4)用于制備高純度鎳粉，它的熔點為-25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是_________________。
          （5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空間構型是_____________，與SCN-互為等電子體的分子為____________。
          （6）“NiO”晶胞如圖所示。
          ①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A（0，0，0）、B（1，1，0），則C原子坐標參數(shù)為____________。
          ②已知：氧化鎳晶胞密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為__________nm（用代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是
          A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
          B. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子
          C. AlN中氮的化合價為＋3
          D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向X的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀示意圖如圖所示情形的是(注意線段的斜率)
          A. 向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加鹽酸
          B. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
          C. 向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
          D. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.5molH2S中，約含有________________個氫原子，共有_________mol原子，其質(zhì)量為____________克,在標況下體積為_____________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：
          陽離子
          K＋　Na＋　Cu2＋　Al3＋
          陰離子
          SO42－　HCO3－　NO3－　OH－
          為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是
          ①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
          ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
          ③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；
          ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
          ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
          根據(jù)上述實驗填空：
          （1）寫出B、D的化學式：B________，D________。
          （2）寫出D、E發(fā)生反應的離子方程式：___________________________。
          （3）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為__________。
          （3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述錯誤的是(　　)
          A.硅元素廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石
          B.二氧化硅在信息高速傳輸中有重要應用
          C.常溫下硅很穩(wěn)定，不與強酸發(fā)生反應
          D.二氧化硅可用于制造玻璃、單質(zhì)硅、光導纖維
          

			
          

			
          
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