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        1. 精英家教網(wǎng)(1)如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分,則:
          ①量筒應(yīng)該是
           
          (填字母,下同),讀數(shù)為
           
          mL;
          ②滴定管是
           
          ,讀數(shù)為
           
          mL;
          ③溫度計(jì)是
           
          ,讀數(shù)是
           
          ℃.
          (2)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)測(cè)量結(jié)果有何影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
          ①滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后尖嘴氣泡消失
           
          ;
          ②中和滴定時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
           
          ;
          ③酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
           

          ④滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視讀取刻度線
           
          分析:(1)根據(jù)量筒、滴定管、溫度計(jì)的構(gòu)造及準(zhǔn)確度進(jìn)行判斷;
          (2)根據(jù)C(待測(cè))=
          c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
          V(待測(cè))
          分析誤差.
          解答:解:(1)①量筒沒有0刻度,從下到上刻度增大,B為量筒,讀數(shù)為3.4mL,故答案為:B;3.4;
          ②零刻度在上方,是滴定管,讀數(shù)是0.70mL,故答案為:C;0.70;
          ③A零刻度以下有刻度,應(yīng)該是溫度計(jì),讀數(shù)為2.5℃,故答案為:A;2.5;
          (2)①滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定值偏高,故答案為:偏高;
          ②最終需要用蒸餾水定容,錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水無影響,故答案為:無影響;
          ③酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,測(cè)定值偏高,故答案為:偏高;
          ④滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù),讀出的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,則待測(cè)液濃度偏高,故答案為:偏高.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了中和滴定的誤差分析、常見儀器的讀數(shù)等知識(shí),注重考查了基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作,本題難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體.
          (1)汽油在不同
          比(空氣與燃油氣的體積比)時(shí)尾氣的主要成分不同,
          比較小時(shí)的有毒氣體主要是
          CO
          CO
          (填化學(xué)式).
          (2)人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.
          已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1
          查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
          N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1
          N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ?mol-1
          2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
          C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
          ①一定條件下,N2與O2反應(yīng)生成NO或NO2均能夠自發(fā)進(jìn)行,其原因是
          △S>0
          △S>0
          ;NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為
          631.5
          631.5
          kJ?mol-1
          ②CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=
          -1200kJ?mol-1
          -1200kJ?mol-1
          .對(duì)于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí),下列圖象正確的是
          (填代號(hào)).

          (3)目前科學(xué)家設(shè)想將排放到空氣中CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物來有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán),如:
          A.6CO2+6H2
          光合作用
          C6H12O6+6O2     B.CO2+3H2
          催化劑
          .
          CH3OH+H2O
          C.CO2+CH4
          催化劑
          CH3COOH             D.2CO2+6H2
          催化劑
          CH3OCH3+3H2O
          以上反應(yīng)中原子利用率最高的是
          C
          C
          ,最節(jié)能的是
          A
          A
          .某物質(zhì)X的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰,可與CO2發(fā)生加聚反應(yīng)生成可降解塑料,反應(yīng)如下:,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          某溫度時(shí),在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示.
          t/min X/mol Y/mol Z/mol
          0 1.00 1.00 0.00
          1 0.90 0.80 0.20
          3 0.75 0.50 0.50
          5 0.65 0.30 0.70
          9 0.55 0.10 0.90
          10 0.55 0.10 0.90
          14 0.55 0.10 0.90

          (1)根據(jù)左表中數(shù)據(jù),在圖1中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線:

          (2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          X+2Y?2Z
          X+2Y?2Z
          ;
          (3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:
          0.083mol?L-1?min-1
          0.083mol?L-1?min-1

          (4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
          45%
          45%
          ;
          (5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng).改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③(如圖2所示)則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:①
          升高溫度
          升高溫度
           ②
          加入催化劑
          加入催化劑
          、
          增大壓強(qiáng)
          增大壓強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          如圖1所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程:

          合成塔中內(nèi)置鐵觸媒,氧化爐中內(nèi)置Pt-Rh合金網(wǎng).請(qǐng)回答下列問題:
          (1)1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨.2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意如圖2所示.、分別表示N2、H2、NH3.圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是
          圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面,圖③表示在催化劑表面,N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
          圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面,圖③表示在催化劑表面,N2、H2中化學(xué)鍵斷裂

          (2)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          K=
          c2(NH3)
          c(N2).c3(H2)
          ;
          K=
          c2(NH3)
          c(N2).c3(H2)
          .在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2 和N2 按3:1(體積之比)混合后進(jìn)入合成塔,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡混合氣中NH3 的體積分?jǐn)?shù)為15%,此時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為
          26%
          26%

          (3)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1 266.8kJ/mol
          N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+1 80.5kJ/mol,氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為
          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol
          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol

          (4)吸收塔中通入空氣的目的是
          使NO循環(huán)利用,全部轉(zhuǎn)化成硝酸
          使NO循環(huán)利用,全部轉(zhuǎn)化成硝酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染.
          (1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
          2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ?mol-1
          C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
          ①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=
          -746.5 kJ?mol-1
          -746.5 kJ?mol-1

          ②已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1,則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為
          631.25
          631.25
          kJ?mol-1
          (2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,在某溫度時(shí),按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:

          時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
          c(NO)(×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
          c(NO)(×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
          請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
          ①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=
          1.42×10-4
          1.42×10-4
          mo?L-1?s-1
          ②在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          5000
          5000
          .(只寫出計(jì)算結(jié)果)
          ③該可逆反應(yīng)△S
          0(填“>”、“<”或“=”),在
          低溫
          低溫
          (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行.
          (3)CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng).下列說法錯(cuò)誤的是
          B
          B

          A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+O2--2e-═CO2
          B.工作時(shí)電極b作正極,O2-由電極a流向電極b
          C.工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?宜賓模擬)已知在某密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)a A (g)?b B (g)+c C (g),(其中a、b、c、分別為方程式中的物質(zhì)計(jì)量數(shù);X1、X2表示不同溫度或壓強(qiáng)),某物理量Y隨時(shí)間(t)變化的情況如圖所示,
          回答下列問題:
          (1)當(dāng)X1、X2分別表示不同的溫度狀況時(shí),則Y可代表生成物C在平衡時(shí)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),X1
          X2(選填“>”或“<”或“=”),由此可判斷正反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng);
          (2)當(dāng)X1、X2分別表示不同的壓強(qiáng)狀況,則Y可代表反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率,X1
          X2(選填“>”或“<”或“=”),由此可判斷正反應(yīng)是氣體
          減小
          減小
          的反應(yīng)(選填“增大”或“減小”或“不變”),a、b、c三者之間的關(guān)系為 a
          b+c)(選填“>”或“<”或“=”)
          (3)將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應(yīng)容器中,在溫度為T,壓強(qiáng)為P的條件下達(dá)平衡后,測(cè)得A、B、C的物質(zhì)的量分別是2mol A、5mol B、3mol C,則a=
          2
          2
          ,b=
          2
          2
          ,c=
          1
          1
          .此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為:
          50%
          50%
          .若將最初充入該反應(yīng)容器中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)椋?mol A、2mol B、1.5mol C,也在溫度為T,壓強(qiáng)為P的條件下建立平衡,此時(shí)容器中的C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為:
          30%
          30%

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