Question

【題目】分析下列氧化還原反應(yīng)：

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

(1)該反應(yīng)的還原劑是________，還原產(chǎn)物是________。

(2)該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。

(3)當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是________ g。

Answer 1

【答案】CuNO22∶132

【解析】

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中，N元素的化合價(jià)降低，由反應(yīng)可知，1molCu反應(yīng)生成2molNO2，以此來解答。

雙線橋法分析如下：

(1)該反應(yīng)的還原劑是Cu，氧化劑是HNO3，還原產(chǎn)物為NO2，氧化產(chǎn)物為Cu(NO3)2；

(2)當(dāng)有4 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，作氧化劑的HNO3只有2 mol，對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物Cu(NO3)2為1 mol，則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1；

(3)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的Cu為0.5 mol，即32 g。