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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          碳酸銨[(NH4)2CO3]室溫下能自發(fā)地分解產生氨氣,對其說法正確的是(　　)
          A．碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體,使體系的熵增大
          B．碳酸銨分解是因為外界給予了能量
          C．該反應的ΔH-TΔS>0
          D．碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          碳酸銨自發(fā)分解,是因為體系中有氨氣和CO2的生成而使熵增大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知熱化學方程式：
          4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-3288.6kJ?mol-1，
          4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2=-1631.8kJ?mol-1，
          則鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關說法正確的是
          A．鉛蓄電池在放電時，兩極質量均增加
          B．鋼鐵在中性溶液中主要發(fā)生析氫腐蝕
          C．在室溫下能自發(fā)進行的反應，其△H一定小于0
          D．0.1 mol·L－1Na2S溶液加水稀釋時，n(Na+)/n(S2－)值將減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于判斷過程的方向的說法正確的是(　　)
          A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
          B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石的過程是自發(fā)過程
          C．綜合考慮焓變和熵變將更適合于所有的過程
          D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．一定溫度下，反應2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞0
          B．溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數Kw不變
          C．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
          D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于①需加熱才發(fā)生的反應、②放熱反應、③熵增加的反應，可能屬于自發(fā)反應的是
          A．只有②B．只有③C．只有②③D．①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是:
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
          B．決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度、壓強、溫度、催化劑等
          C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應
          D．非自發(fā)的反應即不可能進行的反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：體系的自由能變化ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應能自發(fā)進行。下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是(　 　)
          A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)　 ΔH=-78.03kJ/mol　ΔS="1110" J/(mol·K)
          B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g)　 ΔH=110.5kJ/mol　ΔS="-89.36" J/(mol·K)
          C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)
          D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
          ΔH=37.301kJ/mol　    ΔS="184.05" J/(mol·K)
          

			
          

			
          
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