【題目】對于(NH4)2SO4溶液，下列說法正確的是
A. 溶液中存在電離平衡：(NH4)2SO4
2NH4++SO42-
B. 向溶液中滴加少量濃硫酸，c(NH4+)與c(SO42-)均增大
C. 加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
D. 溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)
【答案】B
【解析】試題分析：A．硫酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離，用等號連接，即(NH4)2SO4═NH4++SO42-，故A錯誤；B．向溶液中滴加少量濃硫酸，電離出氫離子和硫酸根離子，其中氫離子對銨根離子的水解平衡NH4++H2O
NH3H2O+H+產(chǎn)生抑制作用，所以c(NH4+)、c(SO42-)均增大，故B正確；C．加水稀釋對水解平衡NH4++H2ONH3H2O+H+起到促進(jìn)作用，溶液里c(H+)減小，Kw不變，則c(OH-)增大，故C錯誤；D．該溶液中的物料守恒：2c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，故D錯誤，故選B。
口算心算速算應(yīng)用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（18分）下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題:
（1）寫出儀器C、E的名稱 、
（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）
①NaCl固體和泥沙： ②花生油和水：
（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是:C內(nèi)液體分兩層，上層液體 色，下層液體 色。
（4）碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，都可以用有機(jī)溶劑萃取水溶液中的單質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機(jī)溶劑中不能選用的是：
A.汽油 B.CCl4C.酒精 D.醋酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。
已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②ClO2熔點-59℃、沸點11℃，濃度過高時易發(fā)生分解；③H2O2沸點150℃
請回答：
（1）儀器B的作用是__________________，儀器A的作用是_________________，冰水浴冷卻的目的是____________________（寫兩種）。
（2）該裝置不完善的方面是________________________。
（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO產(chǎn)率，試解釋其原因________________________。
（4）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補(bǔ)充完整：①_____________________________（用離子方程式表示），②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+
（5）NaClO2純度測定：①準(zhǔn)確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（C1O2-的產(chǎn)物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為__________________________，重復(fù)滴定3次，測得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究鈉及其化合物有重要意義。
（1）實驗室配制0.1molL-1的碳酸鈉溶液480mL，根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：
①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是_________。
②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量碳酸鈉固體_______________g。
③某同學(xué)配制 Na2CO3溶液的過程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤有___________。
A．①⑥ B．②④⑦ C．①⑤⑥ D．⑤⑥⑦
④下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏小的是___________。
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．容量瓶使用前沒有經(jīng)過干燥，瓶中有少量的水
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度
（2）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)部分變質(zhì)：_________________（說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用 過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度_______________；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________。(要有過程)
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【題目】高純硝酸鍶Sr(NO3)2可用于制造信號燈，光學(xué)玻璃等。工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，提純流程如下:
已知:①“濾渣1”的成份為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 ②鉻酸(H2CrO4)為弱酸
（1）“酸浸”不能采用高溫的原因是__________________，“濾液1”的主要溶質(zhì)是_____________________。
（2）相對于水洗，用濃HNO3洗滌的優(yōu)點是_____________________。
（3）“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________________。
（4）已知Cr(OH)3類似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是(結(jié)合離子方程式說明理由)_______________________________________________________。
（5）為了測定“濾渣2”中BaCrO4的含量，進(jìn)行以下實驗:
+mg“濾渣2”
溶液
滴定終點時消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①“濾渣2”中BaCrO4(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用代數(shù)式表示)。
②若加入的HI溶液過量太多，測定結(jié)果會_______(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原料，提取時操作過程如圖，指出圖中操作錯誤的是( )
A. ④⑤ B. ③④
C. ②⑤ D. ①②
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表（25℃）：
物質(zhì) | Mg（OH）2 | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 |
Ksp（單位略） | 1.1×10—11 | 2.3×10﹣3 | 1.8×10﹣10 | 1.9×10﹣12 |
下列有關(guān)說法中不正確的是
A. 濃度均為0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B. 將0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0．001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C. 0.11 molL﹣1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀時溶液的pH為9
D. 在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變
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