Question

【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系(c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強)。在圖中，Y軸是指( )

A．反應物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質B的百分含量

C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質量

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：由C的百分含量--時間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強(P2＞P1)，C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則有a+b＞x，在相同壓強下升高溫度(T1＞T2)，C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應分析移動，該反應的正反應為放熱反應，則A．由C的百分含量--時間變化曲線可知，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的百分含量減小，與圖象不符，故A錯誤；

B．由C的百分含量--時間變化曲線可知，增大壓強平衡向正反應方向移動，B的百分含量減小，與圖象不符，故B錯誤；C．由于反應容器的體積不變，氣體的質量不變，則溫度變化，平衡混合氣的密度不變，故C錯誤；D．升高溫度，平衡向逆反應分析移動，則混合氣體的物質的量增多，質量不變，則平衡混合氣的平均摩爾質量減小，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氣體的總物質的量減小，則平衡混合氣的平均摩爾質量增大，與圖象向符合，故D正確；故選D。