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          下列反應在210℃時達到平衡：
          ①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=10
          ②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0  K2=5×103
          ③PCl5（g）+CO（g）?COCl2（g）+PCl3（g）  K3
          （1）反應③的平衡常數(shù)K3=
           
          ．
          （2）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是
           
          （填序號）．
          A．降低反應①、②體系中Cl2濃度
          B．反應①、②選擇不同的催化劑
          C．反應①、反應②同時升高溫度
          D．降低反應①、反應②的體系壓強
          E．反應①降低溫度，反應②維持210℃
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學計量數(shù)冪之積除以反應物的濃度的化學計量數(shù)冪之積，由于反應③=①+②，故K3=K1×K2，據(jù)此計算；
          （2）平衡常數(shù)只受溫度影響，要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，由平衡常數(shù)數(shù)值可知，則應使K1增大、K2減小，結合溫度對平衡的影響判斷．
          解答：解：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學計量數(shù)冪之積除以反應物的濃度的化學計量數(shù)冪之積，由于反應③=①+②，故K3=K1×K2=10×5×103=5×104，
          故答案為：5×104；
          （2）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，則應使K1增大、K2減小，反應①正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大；反應②正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故應適當升高溫度，
          故選C．
          點評：本題考查化學平衡常數(shù)及影響元素，難度不大，（1）注意根據(jù)平衡常數(shù)表達式進行理解理解．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列反應在210℃時達到平衡：
          ①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol?L-1
          ②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0  K2=5×104L?mol-1
          ③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）
          ④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H4＜0
          （1）反應③的平衡常數(shù)K3為
           
          ．
          （2）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是
           
          （填序號）．
          A．降低反應①、②體系中Cl2濃度B．反應①、②選擇不同的催化劑
          C．反應①、反應②同時升高溫度D．反應①、反應②同時降低溫度
          E．反應①降低溫度，反應②維持210℃
          （3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定．起始時甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡．下列有關它們達到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是
           
          （填序號）．
          A．體積：甲可能小于乙
          B．SO3的物質的量：甲一定小于乙
          C．壓強：甲可能大于乙
          D．濃度比c（SO2）/c（SO3）：甲一定小于乙
          （4）丙容器為容積不變的反應容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應④達到平衡時，保持容器內(nèi)氣體總物質的量為12mol．現(xiàn)向容器中加xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．
          ①若x=5.5，需要
           
          （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應在平衡時達到題設要求；
          ②欲使起始反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）下列反應在210℃時達到平衡：
          ①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0 K1=1mol·L—1
          ②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0 K2=5×104L·mol—1
          ③COCl2（g） CO（g）+Cl2（g） △H3       K3
          ④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H4<0
          （1）反應③的平衡常數(shù)K3為        。
          （2）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是      （填序號）。
          A．降低反應①、②體系中Cl2濃度   B．反應①、②選擇不同的催化劑
          C．反應①、反應②同時升高溫度     D．反應①、反應②同時降低溫度
          E．反應①降低溫度，反應②維持210℃
          （3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定。起始時甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關它們達到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是        （填序號）。
          A．體積：甲可能小于乙                                 B．SO3的物質的量：甲一定小于乙
          C．壓強：甲可能大于乙                            D．濃度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙
          （4）丙容器為容積不變的反應容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應④達到平衡時，保持容器內(nèi)氣體總物質的量為15mol�，F(xiàn)向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。
          ①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應在平衡時達到題設要求；
          ②欲使起始反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為                    。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年福建省廈門市高二下學期質量檢測化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）下列反應在210℃時達到平衡：
          ①PCl5（g）PCl3（g）+C12（g）   △H1>0    K1="1" mol·L－1
          ②CO（g）+C12（g） COCl2（g）   △H2<O    K2=5×104 mol·L－1
          ③COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）     K3=?
          ④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   △H4<0
          （1）反應③的平衡常數(shù)K3為         。
          （2）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是           （填序號，下同）。
          A．降低反應①、②體系中Cl2濃度
          B．反應①降低溫度，反應②維持210℃
          C．反應①、反應②同時升高溫度
          （3）欲使反應④向正方向移動，可采取的措施是                    
          A．恒溫下擴大容器體積                             B．減少SO3的物質的量
          C．恒壓下升溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年高三上學期化學一輪復習《化學家眼中的物質世界》專題綜合測試（蘇教版）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）下列反應在210℃時達到平衡：
          


          ①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0 
K1=1mol·L—1
          


          ②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0 
K2=5×104L·mol—1
          


          ③COCl2（g） CO（g）+Cl2（g） △H3       
K3
          


          ④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H4<0
          


          （1）反應③的平衡常數(shù)K3為        
。
          


          （2）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是      
（填序號）。
          


          A．降低反應①、②體系中Cl2濃度   B．反應①、②選擇不同的催化劑
          


          C．反應①、反應②同時升高溫度     D．反應①、反應②同時降低溫度
          


          E．反應①降低溫度，反應②維持210℃
          


          （3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定。起始時甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關它們達到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是        
（填序號）。
          


          A．體積：甲可能小于乙                                 B．SO3的物質的量：甲一定小于乙
          


          C．壓強：甲可能大于乙   
                         D．濃度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙
          


          （4）丙容器為容積不變的反應容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應④達到平衡時，保持容器內(nèi)氣體總物質的量為15mol�，F(xiàn)向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。
          


          ①若x=5.5，需要       
（填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應在平衡時達到題設要求；
          


          ②欲使起始反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為      
              。
          


           
          

			
          

			
          
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