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          【題目】現(xiàn)有三組混合物：①CCl4 和水 ②45%的酒精水溶液 ③碘水，欲分離各組混合物，采用的主要方法依次是（ ）
          A.溶解、過濾 、結晶B.分液、蒸餾、萃取
          C.萃取、分液、蒸餾D.蒸餾、分液、萃取
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          ①CCl4 和水：二者液液不容，分層，采用分液進行分離；②45%的酒精水溶液：乙醇與水互溶，二者沸點相差小于三十度，若直接蒸餾分離出來的乙醇含有少量水，應加入氧化鈣后進行蒸餾；③碘水：碘單質(zhì)可以溶于水，但是溶解度不大，在苯或者四氯化碳中的溶解度很大，同時三者不發(fā)生化學反應，因此可以采用萃取進行分離。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】E的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平發(fā)展的標志，F(xiàn)為高分子化合物，能進行如圖所示的反應． 
          （1）請寫出E的電子式 ．
          （2）下列反應的化學方程式：（要求有機物必須寫結構簡式） 反應②： 反應類型 ． 
          反應④：反應類型 ． 
          反應⑤：反應類型 ．
          （3）比較反應①劇烈程度（填＞、=或＜）鈉和水反應的烈程度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣是21世紀的新型能源．制氫的方法之一是以煤的轉(zhuǎn)化為基礎，部分反應如下： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1
          CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）△H=﹣172kJmol﹣1
          CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H=﹣187kJmol﹣1
          （1）寫出CO與H2生成CH4和水蒸氣的熱化學方程式 ．
          （2）某溫度下，在10L密閉容器中投入CO2、H2和CaO，僅發(fā)生CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）兩個反應，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關系如表所示： 
           物質(zhì)
           N（mol）
          時間（min）
          CO2
          H2
          CaO
          0
          0.50
          1.00
          0.40
          2
          0.35
          0.60
          a
          6
          0.20
          0.20
          b
          8
          0.20
          0.20
          b
          ①反應在0～2min內(nèi)的平均反應速率v（H2）=
          ②b=
          ③反應到達平衡后，改變反應的某些條件，再次達到平衡時，不正確的是（填字母）
          A．擴大容器體積c（H2）增大 B．升高溫度，n（CO2）增大
          C．充入少量H2 ， CaCO3質(zhì)量減小 D．充入少量CO2 ， c（CH4）增大
          ④此溫度下，反應CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）的化學平衡常數(shù)K= ． 若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）＞v逆（CO2），x的取值范圍為
          （3）若以CH4、O2組成燃料電池，在酸性條件下負極電極反應式為．當兩極消耗3.36L氣體（標準狀況）時，將產(chǎn)生的氣體（假設全部逸出）通入50mL2molL﹣1 NaOH溶液中，下列說法正確的是
          A.反應過程中共轉(zhuǎn)移電子1.2mol
          B.所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
          C.c（Na+ ）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣ ）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
          D.c（OH﹣）=2c（H2CO3）+c（HCO3﹣ ）+c（H+ ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】睜大眼睛看仔細，找出錯的是目的。下列有關說法錯誤的是
          A. 乙烯的結構簡式為CH2=CH2.
          B. 鎂原子的結構示意圖為
          C. 氯化鈉的電子式
          D. 甲烷的比例模型
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有些朋友看一眼就喜歡了。關于圖所示原電池的說法正確的是
          A. Cu為正極，Zn為負極
          B. 電子由銅片通過導線流向鋅片
          C. 正極反應式為Cu－2e- = Cu2＋
          D. Zn發(fā)生還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)且能導電的是（ ）
          ①氫氧化鈉溶液 ②硫酸鈣固體 ③銅 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化鈉
          A.①②⑤B.⑥C.③⑥D.①②⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4。
          己知:CeO2不溶于強酸或強堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強氧化性。
          (1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進行的操作________，反應①的離子方程式_______。
          (2)反應②的離子方程武是____________。
          (3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應②之前要進行的操作是______。
          (4)反應③需要加入的試劑X可以是_________。
          (5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。
          用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】
          （1）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2 ，Q基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____________，
          T2+的未成對電子數(shù)是______________；
          （2）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：
          ①在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有________；配位鍵存在于________原子之間(填子的數(shù)字標號)；m＝________(填數(shù)字)。
          ②硼砂晶體由Na＋、Xm－和H2O構成，它們之間存在的作用力有______ (填序號)。
          A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．范德華力 E．氫鍵
          （3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是__________；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2結構相似，該晶體儲 氫后的化學式應為__________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是：（ ）
          A
          B
          C
          D
          實驗方案
          實驗目的
          驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
          驗證單質(zhì)氧化性：
          Cl2>Br2>I2
          加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，制備Fe(OH)3膠體
          比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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