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          【題目】下列關(guān)于膠體的敘述正確的是
          A.Fe(OH)3膠體是純凈物
          B.膠體是比溶液還穩(wěn)定的分散系
          C.膠體粒子直徑在 1~100 nm之間
          D.將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長時間加熱制得Fe(OH)3膠體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．Fe(OH)3膠體屬于分散系，分散系屬于混合物，A錯誤；
          B．膠體具有介穩(wěn)性，穩(wěn)定性比溶液差，B錯誤；
          C．膠體粒子直徑在 1~100 nm之間，C正確；
          D．制取Fe(OH)3膠體時，不能長時間加熱，容易發(fā)生聚沉，D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是　(　　)
          A. 原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)
          B. Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等
          C. 五種元素均能形成氫化物
          D. W的氫化物水溶液酸性最強(qiáng),說明W的非金屬性在五種元素中最強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min時到達(dá)平衡。下列說法中正確的是
          容器編號
          溫度/℃
          起始物質(zhì)的量/mol
          平衡物質(zhì)的量/mol
          CO
          Cl2
          COCl2
          COCl2
          Ⅰ
          500
          1.0
          1.0
          0
          0.8
          Ⅱ
          500
          1.0
          a
          0
          0.5
          Ⅲ
          600
          0.5
          0.5
          0.5
          0.7
          A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝0.32 mol·L-1·min-1
          B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol
          D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl20.8 mol，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間后，下列說法不正確的是
          A. 鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
          B. 電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極
          C. 溶液中的SO42-向鋅電極移動
          D. 銅電極質(zhì)量增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          A. C、H、O B. C、H
          C. H、O D. C、H、O、N
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是A、B、C三種有機(jī)物的有關(guān)信息：
          A
          ①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型為：
          ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
          B
          ①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為
          C
          ①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
          ③能與B反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯
          請結(jié)合信息回答下列問題：
          （1）寫出A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，反應(yīng)類型為______________。
          （2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)D，寫出符合下列要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：_______。
          ①與D互為同系物 ②分子中碳原子總數(shù)是4 ③分子里帶有一個支鏈
          （3）對于物質(zhì)B有關(guān)說法正確的是_____ (填序號) 。
          ①無色無味液體 ②有毒 ③易溶于水 ④具有酸性，能與碳酸鈣反應(yīng) ⑤官能團(tuán)是-OH
          （4）寫出在濃硫酸作用下，B與C反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式________________________________。
          （5）下列試劑中，能用于檢驗C中是否含有水的是______ (填序號)。
          ①CuSO4·5H2O ②無水硫酸銅 ③濃硫酸 ④金屬鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種． 
          陰離子
          CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣
          陽離子
          Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
          現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（V）的關(guān)系如圖所示．

          （1）若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（指來源于X溶液的，下同）是 ， ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是 ， bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
          （2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是 ， 其物質(zhì)的量之比為 ， ab段反應(yīng)的離子方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程 
          已知：
          溶液中被沉淀的離子
          Fe3+
          Fe2+
          Cu2+
          完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH
          ≥3.7
          ≥6.4
          ≥4.4
          請回答：
          （1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是（填字母）．
          A.NaClO
          B.H2O2
          C.KMnO4
          D.FeCl3
          （2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇（填化學(xué)式）．
          （3）操作①的名稱是 ．
          （4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是 ．
          A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
          B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
          C.將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
          D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
          （5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是（用離子方程式表示）．
          （6）若用碳電極電解硫酸銅溶液200mL．通電5min后，陰極增重0.64g，則電解后溶液的pH=（溶液體積變化忽略不計）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是
          A. Y的單質(zhì)與水反應(yīng)時，Y的單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑
          B. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)生成鹽
          C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì)，常溫下Z單質(zhì)的沸點最低
          D. 單質(zhì)的氧化性：Y＜Z
          

			
          

			
          
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