Question

【題目】已知NO2與N2O4可相互轉化:2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.2kJ/mol，將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入2L的恒溫密閉容器中，各組分物質的量濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列推理分析不合理的是

A. 前10min內，用v(NO2)表示的化學反應速率為0.04mol·L-1·min-1

B. 反應進行到10min時，反應物的轉化率約為33.3%

C. a點正反應速率小于逆反應速率

D. 25min時,改變的條件是增大壓強

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：由圖中信息可知，反應在第10min達到平衡狀態(tài)，前10min內，N2O4的濃度由0.6 mol·L-1降低到0.4 mol·L-1，NO2的濃度由0.2 mol·L-1升高到0.6 mol·L-1。A. 前10min內，用v(NO2)表示的化學反應速率為0.04mol·L-1·min-1，A正確；B. 反應進行到10min時，反應物的轉化率為33.3%，B正確；C. a點尚未達到平衡狀態(tài)，反應正在向逆反應方向進行，所以正反應速率小于逆反應速率，C正確；D. 25min時，改變的條件不可能是增大壓強，因為增大壓強后各組分的濃度都要突變（增大），D不正確。本題選D。