現(xiàn)有下列一些常見的儀器:①大.小燒杯.②容量瓶.③量筒.④環(huán)形玻璃攪拌棒.⑤試管.⑥溫度計.⑦蒸發(fā)皿.⑧托盤天平.在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中.不需要使用的儀器有A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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現(xiàn)有下列一些常見的儀器：①大、小燒杯，②容量瓶，③量筒，④環(huán)形玻璃攪拌棒，⑤試管，⑥溫度計，⑦蒸發(fā)皿，⑧托盤天平。在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中，不需要使用的儀器有

A．①②⑥⑦

B．②⑤⑦⑧

C．②③⑦⑧

D．③④⑤⑦

試題分析：中和熱測定實驗需要大小燒杯，環(huán)形玻璃攪拌棒，量筒，溫度計，所以不需要的儀器是②⑤⑦⑧，答案選B。
點評：本題非常簡單，主要考查學生的基本實驗能力。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）天然氣(主要成分甲烷)是一種清潔、高效的能源，現(xiàn)在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經(jīng)由煤氣(主要成分是H₂和CO按體積比1︰1混合的氣體混合物)換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉(zhuǎn)換率可達到85%—90%。請回答下列問題：
⑴已知H₂、CO和CH₄的燃燒熱分別是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，則反應2CH₄(g)+3O₂(g)=CO(g)+H₂(g)+CO₂(g)+3H₂O(l)的反應熱△H=                      。
⑵以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負極反應式為：                                      。隨著反應的不斷進行溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。
⑶如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反應式為：                        ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12，則理論上消耗甲烷在標準狀況下的體積為：        mL。
⑷將⑶中電解結(jié)束后的溶液取出，向其中加入含有Mg²⁺和Fe²⁺的溶液甲，Mg(OH)₂和Fe(OH)₂同時生成，已知Mg(OH)₂和Fe(OH)₂在該溫度下的溶度積常數(shù)分別是2×10^—11和8×10^—16，則甲溶液中Mg²⁺和Fe²⁺的濃度比為：              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是( )

A．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)

B．所有的化學反應都有能量變化

C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大

D．一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，從而提高反應物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)       △H = -57.3kJ／mol
已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)              △H ="-" Q₁kJ／mol
1/2 H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)             △H ="-" Q₂kJ／mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                        △H ="-" Q₃kJ／mol
上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對值大小的關(guān)系為(    )

A．Q₁＝Q₂=Q₃

B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₂>Q₃>Q₁

D．Q₂=Q₃>Q₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學對數(shù)據(jù)利用情況，正確的是（）

A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨判斷反應是否能自發(fā)進行

B．利用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的大小

C．利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性

D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+B（g）

C（g）+D（g），并達到平衡。C的體積分數(shù)隨時間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是

A. 在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E和E均減小
B. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36；若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小
C. 恒溫條件下，縮小反應容器體積可以使反應的過程按圖Ⅰ中a曲線進行
D. 反應在第4秒鐘達到化學平衡狀態(tài)，此時以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L