①14Cu
2++5FeS
2+12H
2O ＝ 7Cu
2S + 5Fe
2+ + 24H
++3SO
42-②Mn
2+ + S
2O
82- + H
2O— MnO
4- + SO
42-+ H
+ 對上述兩個(gè)反應(yīng)判斷正確的是( )
| A．①②反應(yīng)中SO42—都是氧化產(chǎn)物 | B．兩個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10mol |
| C．①反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原 | D．氧化性：S2O82—>MnO4— |
試題分析：對于反應(yīng)，S的化合價(jià)升高，是氧化產(chǎn)物，②反應(yīng)中S的化合價(jià)降低，是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)闆]有參與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能說轉(zhuǎn)移電子數(shù)是多少，B錯(cuò)誤；①反應(yīng)中的硫元素化合價(jià)只有升高，則被氧化沒有被還原，C錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物：S2O82—> MnO4—，D正確。
點(diǎn)評：轉(zhuǎn)移電子數(shù)的多少由反應(yīng)物或生成物的多少來確定，否則不能確定。屬于較簡單題。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 檢查氯氣管道是否漏氣�；卮鹣铝袉栴}：
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 。
（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L N2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
葡萄糖與下列物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)時(shí)，葡萄糖作還原劑的是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（10分）氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
（1）檢驗(yàn)氧化銅被氫氣充分還原后，所得產(chǎn)物中是否含有氧化亞銅的的方法是：
；
（2）現(xiàn)有8 g氧化銅被氫氣充分還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是 ；
（3）若將6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中，
①寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 ；
②如果所得溶液體積為200mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L；
（4）將上述所得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68 g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式（要求：寫出本小題的計(jì)算過程）。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過如下反應(yīng)制�。�
，下列敘述正確的是 ( )
| A．AlN中氮的化合價(jià)為+3 |
| B．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g |
| C．上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3 既不是氧化劑也不是還原劑。 |
| D．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
在硝酸生成過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO2， 它們污染環(huán)境�，F(xiàn)在氨通過催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無毒氣體___________直接排入空氣中。寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：______________。假設(shè)NO和NO2物質(zhì)的量之比恰好為1:1，則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸酐。寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學(xué)方程式_____________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)：CuFeS
2+4Fe
3+=5Fe
2+ +Cu
2++ 2S，其中CuFeS
2中Cu為+2價(jià)。下列說法正確的是( )
| A．氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2+和S2+ |
| B．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+和Cu2+ |
| C．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46 g CuFeS2參加反應(yīng) |
| D．氧化劑的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O
2
2PbO＋2SO
2；
③制粗鉛：PbO＋C
Pb＋CO；PbO＋CO
Pb＋CO
2。
下列說法正確的是（ ）
| A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化 |
| B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO |
| C．整個(gè)冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子 |
| D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
(12分)已知反應(yīng)：①SO3＋H2O===H2SO4、②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2、④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、
⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O、⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有______________________ (填序號，下同)．
H2O被氧化的是______，H2O被還原的是______．屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是__________________．
(2) 用雙線橋分析反應(yīng)②：______________________________________________.
(3) 用單線橋標(biāo)出反應(yīng)③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________.
(4)寫出反應(yīng)④的離子方程式：______________________________________________.
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