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          氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都相同的是（    ）
          A．NaCl和金剛石B．晶體硅和SiO2
          C．冰和干冰D．SO2和SiO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：氮化硼熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵。A選項(xiàng)中，NaCl和金剛石熔化時(shí)分別克服的是離子鍵和共價(jià)鍵，不一致；C選項(xiàng)中，冰和干冰熔化時(shí)分別克服的是氫鍵和分子間作用力；D選項(xiàng)中，SO2和SiO2熔化時(shí)分別克服的是分子間作用力和共價(jià)鍵，故不正確；所以選B項(xiàng)。
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵的知識(shí)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可作答，題目難度中等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是（  ）
          A．極性分子中不可能含有非極性鍵B．離子化合物中不可能含有非極性鍵
          C．非極性分子中不可能含有極性鍵D．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和 NH3相似。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)
          A．PH3分子呈三角錐形 
          B．PH3和NH3分子中孤對(duì)電子數(shù)相同
          C．PH3分子中H原子之間是非極性鍵
          D．PH3分子穩(wěn)定性低于 NH3分子，因?yàn)?N－H 鍵鍵能高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)mC(g)；變化如下圖所示。已知坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

          ⑴T1       T2（填“大于”、“等于”或“小于”。
          ⑵正反應(yīng)是       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”),m       2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
          ⑶某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)="1" mo1/L，c(B)=" 2.4" mo1/L；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為0.60，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是                     
          A．CO2H2SB．C2H4CH4C．C60 C2H4D．NH3 HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是   （    ）
          A．CaCl2B．KOHC．NH3·H2OD．H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是
          A．HCl、MgCl2 　 B．Na2O、CO2　
          C．CaCl2、H2O　D．NH3、H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
          元素性質(zhì)
          		元素編號(hào)
          A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          		H
          原子半徑
          		0.102
          		0.075
          		0.117
          		0.074
          		0.110
          		0.071
          		0.099
          		0.077
          最高化合價(jià)
          		+6
          		+5
          		＋4
          		 
          		+5
          		 
          		+7
          		＋4
          最低化合價(jià)
          		－2
          		－3
          		－4
          		－2
          		－3
          		－1
          		－1
          		－4
          已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②B與D可形成多種化合物,其中BD、BD2是常見的化合物,C可用于制光電池。請(qǐng)回答：　
          （1）E在周期表中位置是                        ：
          （2）C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為:              (用分子式表示)
          （3）32g AD2氣體和D2氣體恰好完全反應(yīng)生成AD3氣體，放出49.15kJ的熱量，則其反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：                                      
          （4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                             。
          （5）工業(yè)上可用純堿溶液處理BD和BD2，該反應(yīng)如下：
          BD+BD2+Na2CO3=2     　　　+CO2橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為　　　　　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：
          ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=－570kJ/mol ；② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H="-242kJ/mol" 
          ③ C(s)+1/2O2(g)="CO" (g) H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O2(g)=CO2(g) H="-393.5kJ/moL" 
          ⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  H=" +890kJ/moL" 
          回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有（填寫序號(hào)）                     。
          （2）H2的燃燒熱為               。
          （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得。  已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g)   H=akJ/moL；
          則a=        ； 又已知自由能G=H—TS，當(dāng)G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行                 。
          

			
          

			
          
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