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        1. 原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子Xm+Yn的核外電子排布相同,關于X、Y 元素的論述正確的是:
          A.X原子半徑小于Y
          B.X和Y的核電荷數(shù)之差為m-n
          C.電負性X>Y
          D.第一電離能 X<Y
          D
          A、原子X比Y多一電子層,故半徑X大于Y;
          B、核電荷差為m+n;
          C、電負性非金屬大于金屬,故Y>X;
          D、正確。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知元素的原子序數(shù),可以推斷原子的(   )
          ①質子數(shù);    ②中子數(shù);        ③最外層電子數(shù);
          ④核電荷數(shù);  ⑤核外電子總數(shù);  ⑥相對原子質量
          A.①③④⑤B.①②④⑤C.①④⑤⑥D.①②③⑤

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)已知:A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z,X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水,試推斷并用相應的化學用語回答下列問題。
          (1)D元素原子的結構示意圖為                      ;
          (2)Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應,該反應的離子方程式為
                                                         
          (3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為                               
          (4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽,該鹽的水溶液呈     (填“酸”、“堿”或“中”)性,該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為                          。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B、A與X均可形成10個電子的化合物:B與Z的最外層電子數(shù)之比2:3,常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質,其溶液可使酚酞試液變紅。
          請回答下列問題:
          (1)Z的原子結構示意圖            ;X原子核外電子排布式為          ;B元素原子的電子排布圖       
          (2)A與Y可形成離子晶體的化合物,該化合物的電子式為       ,該化合物與A2X反應的化學方程式         。
          (3)化合物Y2X2屬于         化合物(“離子”或“共價”),其中含有化學鍵的類型是              
          (4)B與X可形成三原子化合物,構成該化合物晶體的粒子是            。粒子間的作用力是           。
          (5)A與X,A與Z均能形成18個電子的極性分子化合物,此兩種化合物的化學式分別是                   。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一種新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮雜環(huán)丁烷(TNAZ)的結構如圖所示。下列有關TNAZ的說法正確的是

          A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
          B.該物質既有氧化性又有還原性
          C.C、N、O的第一電離能從大到小的順序為O>N>C
          D.C、N、0的氣態(tài)氫化物的沸點依次降低

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          有A、B、C、D、E、F六種元素,B原子得到一個電子后3P軌道全充滿,A+比B形成的簡單離子少一個電子層,C原子的P軌道半充滿,它形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的;D和E是位于同一主族的短周期元素,E元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零,E在其最高價氧化物中的質量分數(shù)為46.67%;F元素的核電荷數(shù)比C元素大11。請回答:
          (1)元素 X與C、B均相鄰,比較C、X元素的第一電離能IlC      I1x
          (2)寫出F元素原子的核外電子排布式                       。
          (3)位于C元素上周期同主族元素的氫化物沸點最高的原因是           ,其分子中心原子的雜化方式為           ,空間構型為           。
          (4)D的最高氧化物是           分子(填“極性”或“非極性”),l mol這種氧化物分子中含有       molπ鍵,E的最高價氧化物的晶體類型是           。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          前四周期元素的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有(    )
          A.3種B.4種C.5種D.6種

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列結論不正確的是(    )
          A.微粒半徑:S﹥S2﹥Cl﹥FB.酸性:HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4
          C.氧化性:Cl2﹥S﹥Se﹥TeD.離子還原性:S2﹥I﹥Br﹥OH

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列電子式錯誤的是

          A.                   B.                   C.                   D.

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          同步練習冊答案