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          原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、Yn－的核外電子排布相同，關于X、Y 元素的論述正確的是：
          A．X原子半徑小于Y 
          B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－n 
          C．電負性X>Y
          D．第一電離能 X<Y
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A、原子X比Y多一電子層，故半徑X大于Y；
          B、核電荷差為m+n；
          C、電負性非金屬大于金屬，故Y>X；
          D、正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知元素的原子序數(shù)，可以推斷原子的（   ）
          ①質(zhì)子數(shù)；    ②中子數(shù)；        ③最外層電子數(shù)；
          ④核電荷數(shù)；  ⑤核外電子總數(shù)；  ⑥相對原子質(zhì)量
          A．①③④⑤B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．①②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，試推斷并用相應的化學用語回答下列問題。
          （1）D元素原子的結構示意圖為                      ；
          （2）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為
                                                         ；
          （3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為                               ；
          （4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈     （填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10個電子的化合物：B與Z的最外層電子數(shù)之比2:3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。
          請回答下列問題：
          (1)Z的原子結構示意圖            ；X原子核外電子排布式為          ；B元素原子的電子排布圖       。
          (2)A與Y可形成離子晶體的化合物，該化合物的電子式為       ，該化合物與A2X反應的化學方程式         。
          (3)化合物Y2X2屬于         化合物（“離子”或“共價”），其中含有化學鍵的類型是              。
          (4)B與X可形成三原子化合物，構成該化合物晶體的粒子是            。粒子間的作用力是           。
          (5)A與X，A與Z均能形成18個電子的極性分子化合物，此兩種化合物的化學式分別是     和              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種新型火箭燃料1，3，3-三硝基氮雜環(huán)丁烷(TNAZ)的結構如圖所示。下列有關TNAZ的說法正確的是

          A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
          B．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
          C．C、N、O的第一電離能從大到小的順序為O>N>C
          D．C、N、0的氣態(tài)氫化物的沸點依次降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有A、B、C、D、E、F六種元素，B原子得到一個電子后3P軌道全充滿，A+比B形成的簡單離子少一個電子層，C原子的P軌道半充滿，它形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，E在其最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為46．67％；F元素的核電荷數(shù)比C元素大11。請回答：
          （1）元素 X與C、B均相鄰，比較C、X元素的第一電離能Il（C）      I1（x）
          （2）寫出F元素原子的核外電子排布式                       。
          （3）位于C元素上周期同主族元素的氫化物沸點最高的原因是           ，其分子中心原子的雜化方式為           ，空間構型為           。
          （4）D的最高氧化物是           分子（填“極性”或“非極性”），l mol這種氧化物分子中含有       molπ鍵，E的最高價氧化物的晶體類型是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          前四周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有（    ）
          A．3種B．4種C．5種D．6種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列結論不正確的是（    ）
          A．微粒半徑：S﹥S2―﹥Cl―﹥FB．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4
          C．氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥TeD．離子還原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH―
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電子式錯誤的是

          A.                   B.                   C.                   D.
          

			
          

			
          
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