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          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列敘述中正確的是（ ）
          A．1.8 g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
          B．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4NA
          C．標準狀況下，2.24L CCl4所含的共價鍵數(shù)為O.4NA
          D．常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A、1molNH4＋含有10mole－，1.8gNH4＋含有電子物質(zhì)的量1.8×10/18mol=1mol，故錯誤；B、根據(jù)過氧化鈉的電子式，，含有離子總物質(zhì)的量為3mol，故錯誤；C、標準狀況下，CCl4不是氣體，故錯誤；D、N2O4看作全是NO2，因此原子物質(zhì)的量92×3/46mol=6mol，故正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是
          A. 斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑
          B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
          C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為： Cl2+2e-＝2Cl-
          D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機化合物的認識正確的是（ ）
          A．油脂在空氣中完全燃燒生成H2O和CO2
          B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
          C．金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙酸
          D．苯與飽和溴水混合，發(fā)生了取代反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述不正確的是（ ）
          A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑
          B. 稀HNO3氧化能力弱于濃HNO3
          C. 貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼處
          D. 硝酸只能被ZnFe等金屬還原成H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時放出H2速率最快的是（ ）
          編號
          金屬（粉末狀）
          酸的濃度及體積
          反應(yīng)溫度
          A
          Mg，0.1 mol
          6mol·L-1硝酸10mL
          60℃
          B
          Mg，0.1 mol
          3mol·L-1鹽酸10mL
          60℃
          C
          Fe，0.1 mol
          3mol·L-1L鹽酸10mL
          60℃
          D
          Mg，0.1 mol
          3mol·L-1硫酸10mL
          60℃
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組探究酸性條件下NO3－、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。（忽略氧氣對反應(yīng)的影響）
          實驗記錄如下：
          實驗序號
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          I
          向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。
          A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。
          II
          取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。
          加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。
          III
          打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a
          A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。
          IV
          取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中通入空氣。
          溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。
          請回答下列問題：
          （1）配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是（用化學方程式和簡單文字敘述）：   。
          （2）資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為： Fe3+ + 6SO2  Fe(SO2)63+。請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因   。
          （3）實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是   。
          （4）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是（用離子方程式表示）   。
          （5）實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式是   。
          （6）綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，NO3－、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性由強到弱的順序是：   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除可食用外，它還是一種重要的工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是（ ）
          ① 燒堿 ② 純堿 ③ 金屬鈉 ④ 氯氣 ⑤ 鹽酸 ⑥ NaClO
          A．全部 B．①②③④⑤  C．①②③⑤⑥  D．①②④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(　　)
          A. BaSO4 B. C2H5OH C. Cu D. SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是
          ①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3
          A．②④ B． ②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑥
          

			
          

			
          
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