【題目】一種廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，由該廢料制備的純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下，已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣
B. 加熱煮沸可以提高除鐵效率
C. 除銅過程中，溶液酸性增強(qiáng)
D. “沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全，需要調(diào)節(jié)pH＞9
【答案】B
【解析】
廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物,加入硫酸和硝酸酸溶，合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，溶解Ni,過濾除去廢渣，濾液中加入過氧化氫，氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液pH除去鐵離子，過濾得到濾渣和濾液,濾液中加入H2S沉淀銅離子，過濾得到濾液中加入NaF用來除去鎂離子和鈣離子，過濾得到濾液中主要是鎳離子，加入氫氧化鈉溶液沉淀鎳離子生成氫氧化鎳固體，以此解答該題。
A、廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，加入硫酸和硝酸酸溶后，二氧化硅不反應(yīng)，鈣的氧化物與硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，故廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣，選項(xiàng)A正確；
B、加熱煮沸使H2O2更易分解，無法將亞鐵離子氧化為鐵離子，除鐵效率降低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、除銅過程加入氫硫酸，反應(yīng)生成硫化銅沉淀的同時(shí)生成硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；
D、常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，鎳沉淀完全，c(OH-)=
mol/L=10-5mol/L，則需要調(diào)節(jié)溶液pH＞9，選項(xiàng)D正確。
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填寫下列空格。
（1）
的分子式為：_____________，其一氯代物有_____種，該烴有多種同分異構(gòu)體，其中有一種一氯取代物只有一種，寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____
（2）分子式為C6H14的烴的主鏈為4個(gè)碳的同分異構(gòu)體共有______種。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的化學(xué)方程式：_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】半導(dǎo)體工業(yè)會(huì)產(chǎn)生含氫氟酸的廢水�；卮鹣铝袉栴}：
（1）為了測(cè)定某含氫氟酸的廢水中HF濃度，量取25.00mL廢水，滴入2～3滴酚酞試液，用0.0100molL－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去27.00mL。滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________；廢水中的c(HF)＝__________________molL－1 (精確到0.0001)。
（2）用石灰乳處理含氫氟酸的廢水時(shí)，會(huì)得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)。含氟底泥可用于制取氟化鈣，其生產(chǎn)流程如下：
已知：氟化鈣難溶于水，微溶于無機(jī)酸。
①“沉淀轉(zhuǎn)化”的目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3。從平衡移動(dòng)的角度分析，沉淀能夠轉(zhuǎn)化的原理是____________________________。
②最終得到的產(chǎn)品質(zhì)量比底泥中CaF2的質(zhì)量少，其原因是___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過程中的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. e點(diǎn)溶液中c(HCO3-)＞c(K+)
B. bc段反應(yīng)的離子方程式是AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-
C. d點(diǎn)溶液中c(K+)= c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)
D. Oa段與de段所消耗CO2的體積相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是( )
實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A |
| 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 | 氧化性：Al3+>Fe2+>Cu2+ |
B |
| 左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
C |
| 左邊燒杯中無明顯變化，右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁 | 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 |
D |
| 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性：Cl>C>Si |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯元素的單質(zhì)及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)。
I．（查閱資料）
①當(dāng)溴水濃度較小時(shí)，溶液顏色與氯水相似也呈黃色
②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑
II．（性質(zhì)驗(yàn)證）
實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(省略夾持裝置)
（1）裝置A中盛放固體試劑的儀器是____；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生等量氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為____。
（2）裝置C中II處所加的試劑可以是____(填下列字母編號(hào))
A．堿石灰 B．濃硫酸 C．硅酸 D．無水氯化鈣
（3）裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫、______、_____。
（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗(yàn)F溶液中Cl-需要的試劑有_______。
III．（探究和反思）
圖一中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�。該組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①打開止水夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰猓虎诋?dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊止水夾；
③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣；④…
（5）設(shè)計(jì)步驟③的目的是______。
（6）還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是_____(填下列字母編號(hào))
A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) B．HCl、HBr、HI的酸性
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 D．HCl、HBr、HI的還原性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
（1）NO2和N2O4以物質(zhì)的量之比為1：1與O2和H2O恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（2）已知：2N2O5(g)
2N2O4(g)＋O2(g) H=－4.4kJ/mol
N2O5(g)2NO2(g)＋
O2(g) H =＋53.1 kJ/mol
則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的H=___kJ/mol。
（3）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(100kPa)條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變(不考慮溫度的變化)。測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示：
①B點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為___；B點(diǎn)反應(yīng)N2O42NO2(g)的平衡常數(shù)Kp為____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
②B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為νB___νE(請(qǐng)?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”)。
③E、F、G、H四點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為___。
（4）反應(yīng)物NO2可由2NO(g)＋O2(g)2NO2生成，對(duì)該反應(yīng)科學(xué)家提出如下反應(yīng)歷程：
第一步NO＋NON2O2 快速平衡
第二步N2O2＋O2→2NO2 慢反應(yīng)
下列說法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。
A．若第一步放熱，溫度升高，總反應(yīng)速率可能減小
B．N2O2為該反應(yīng)的催化劑
C．第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能大
D．第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0．2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0．5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
(2)下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中，錯(cuò)誤的是____。
A．使用容量瓶之前應(yīng)檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．定容時(shí)，將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻
(3)在配制NaOH溶液時(shí)：
①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。
(4)在配制硫酸溶液時(shí)：
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；
②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是_____。(用元素符號(hào)表示)
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____。
(3)③、④、⑥元素可形成含10個(gè)電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。用電子式表示下列4種微粒：A_____、B____、C_____、D____。并寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式________。
(4)由④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分，將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為__________。
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