【題目】在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物 B．鹽、電解質(zhì)
C．溶液、膠體 D．分散系、溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。先準(zhǔn)確稱量10.0g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。用0.200mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液，滴定時(shí)用酚酞做指示劑。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是
①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液
③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌
A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．③⑤②①④ D．②①③⑤④
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，一手握酸式滴定管的活塞，一手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_________，本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________________________。
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 ，燒堿樣品的純度是___________
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
滴定前刻度(mL) | 滴定后刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
第三次 | 10.00 | 0.20 | 24.20 |
（4）若該實(shí)驗(yàn)修改成“用待測(cè)堿液滴定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液”，則下列操作會(huì)使燒堿樣品純度偏高的是
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，先用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗再裝標(biāo)準(zhǔn)液。
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前仰視堿式滴定管讀數(shù)，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l) △H =a，則a可能等于
A. -57.3mol/L B. -57.3kJ/mol C. +57.3J/mol D. -57.3J/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)mA(s) +nB(g) 
pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)（P)的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是
A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．方程式中一定m+n<p+q
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是無色有刺激性氣味氣體。
①D的化學(xué)式：_______；
②寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________；
③氯水和B皆可作漂白劑。若同時(shí)使用于漂白一種物質(zhì)時(shí)，其漂白效果是_______（填“增強(qiáng)”“減弱”“不變”），用離子方程式解釋上述原因_______________。
（2）若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C是紅棕色氣體。
①A、C的化學(xué)式分別是：A_______，C_____________；
②寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；
③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1.
硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。
I．[查閱資料]
（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，受熱、遇酸均反應(yīng)，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）：
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2CO3（aq）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+CO2（g）
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq）
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若__________，則整個(gè)裝置氣密性良好：裝置E的作用是__________。
（2）按圖示加入試劑。向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再加熱C，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反應(yīng)，則C燒瓶中Na2CO3和Na2S物質(zhì)的量之比為_______ 。
（3）裝置B的另一作用是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，使SO2緩慢進(jìn)入C中可采取的措施有_______；為了保證硫代硫酸鉀的產(chǎn)量，該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行。否則產(chǎn)品發(fā)黃，原因是______。
（4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。趁熱過濾C中混合物，將濾液水浴加熱濃縮、_____，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。
Ⅲ．[探究與反思]
為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇），若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是
A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣
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