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          （5分）0.5mol H2SO4的質(zhì)量是________g，含______________個(gè)分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與________g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （5分） 49    3.01×1023   2   1    36.5.
          考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。
          硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，所以0.5mol H2SO4的質(zhì)量是0.5mol×98g/mol＝49g；根據(jù)可知，含有的分子數(shù)是0.5mol×6.02×1023/mol＝3.01×1023；根據(jù)硫酸的化學(xué)式可知，含有0.5mol×4＝2mol氧原子；根據(jù)反應(yīng)的方程式H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O可知，能和1mol氫氧化鈉完全反應(yīng)；分子中含有1mol氫原子，所以氯化物的物質(zhì)的量也是1mol，則氯化氫的質(zhì)量是1mol×36.5g/mol＝36.5g。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
           (8分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有: 
          A 100 mL量筒       B玻璃棒         C 50 mL容量瓶      D 10 mL量筒
          E 膠頭滴管         F 50 mL燒杯      G 100 mL容量瓶
          （1）需量取濃硫酸的體積為       mL，
          （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)不選用的儀器有(填序號(hào))                      ，
          （3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào))                 ，
          ①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
          ②容量瓶使用時(shí)未干燥
          ③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
          ④濃硫酸在燒杯中稀釋后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
          （4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))             
          A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
          C．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
          D．將準(zhǔn)確量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (10分)
          某實(shí)驗(yàn)需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
          ①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用         （填儀器名稱）攪拌
          ②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入          （填儀器名稱）
          ③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用     （填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
          ④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
          ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。
          （1）操作步驟正確的順序是                                   （填序號(hào)）。
          （2）若所配溶液的密度為1.06 g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。
          （3）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na+) ="0.01" mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為       mL
          （4）在配制100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的        會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用
          序號(hào)填寫）
          a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
          b．定容時(shí)俯視刻度線
          c．定容時(shí)仰視刻度線
          d．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中的氯離子濃度與20mL1mol/LCaCl2溶液中的氯離子濃度相等的是(     )
          A．40mL1mol/L的NaCl 溶液B．30mL2mol/L的NH4Cl溶液
          C．60mL2mol/L的CuCL2溶液D．30ml1mol/L的FeCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是(     )
          A．10gH2和10gO2B．5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11gCO2
          C．9gH2O和0.6molBr2D．224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1molN2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（   ）
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0．2NA
          B．常溫常壓下，6．4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0．2NA
          C．一定條件下，5．6 g鐵與濃硫酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0．2NA
          D．常溫下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0．2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）48g金屬M(fèi)g與足量稀鹽酸反應(yīng)能生成________mol 的H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在T℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　)
          A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%
          B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
          C．溶液中c(OH－)＝mol·L-1
          D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是 
          A．常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子
          B．17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)
          C．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
          D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
          

			
          

			
          
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