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          在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：
          A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（   ）
          ① 混合氣體的壓強；② 混合氣體的密度；③ B的物質(zhì)的量濃度；④ 氣體總物質(zhì)的量；⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑥ C、D反應速率的比值
          A. ②③⑤    B. ①②③    C. ②③④⑥    D. ①③④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時，反應混合物中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為平衡狀態(tài)，因此③可以。根據(jù)反應式可知反應前后氣體體積不變，所以壓強始終不變，①④不能。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，容積不變，但質(zhì)量是變化的，所以②可以。混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量是變化的，⑤可以。C、D反應速率的比值始終滿足1︰1，⑥不能說明。所以答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.09 mol·L-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時三氧化硫濃度c(SO3)=" a" mol·L-1。

          (1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)=           mol·L-1·min-1
          (2)達到平衡時c(O2)=c(SO2)，則a=       mol·L-1，在下列坐標系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時間變化曲線. 
          (3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是          
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          SO3
          		1mol
          		3mol
          		3mol
          		0mol
          SO2
          		2mol
          		1.5mol
          		0mol
          		6mol
          O2
          		2mol
          		1mol
          		0mol
          		5mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)Ⅰ.(1)反應I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關(guān)系，下列試劑中應選擇______(填序號)。
          ①1mL  0.01 mol?L—1的碘水          ②1mL  0.001 mol?L—1的碘水
          ③4mL  0.01 mol?L—1的Na2S2O3溶液    ④4mL  0.001 mol?L—1的Na2S2O3溶液
          (2)若某同學選取①③進行實驗，測得褪色時間為4s,計算v(S2O32—)=_______________。
          Ⅱ.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH <0,200℃時，該反應的平衡常數(shù)為1/2.25,該溫度下，將一定量的CO和H2投入某10L密閉容器，5min時達平衡，各物質(zhì)濃度(mol?L—1)變化如下：
           
          		0min
          		5min
          		10min
          CO
          		0.01
          		 
          		0.0056
          H2O
          		0.01
          		 
          		0.0156
          CO2
          		0
          		 
          		0.0044
          H2
          		0
          		 
          		0.0044
          (1)   請分別計算CO、H2O、CO2、H2的平衡濃度__________,_________,________,_______。
          (2)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是_____(填序號)。
          a．增加壓強                 b．降低溫度
          c．體積不變，再充入CO      d．更換催化劑
          e．體積不變，再充入0.1molH2O
          (3) 若5min～10min只改變了某一條件，該條件是__________,如何改變的___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，
          發(fā)生如下反應：CO (g) 十H2O (g)  CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0
          （1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如下左圖，則 0～4min的平均反應速率v(CO2)＝    _mol·L-1·min-1

          （2）t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度變化如右上表：
          ① 計算t1℃該反應的平衡常數(shù)為K =       。
          ② t1℃時，反應在5min～6min間，平衡   移動（填向左、向右或不 ），若在第5分鐘改變一種條件達到第6分鐘的濃度，改變的條件是     ________。 
          （3）t2℃時，化學反應CO (g) + H2O (g)  CO2 (g) + H2 (g)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），則t2℃    850℃,判斷依據(jù)是：                                                                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應生成V2O4。該過程的化學方程式可表示為__________________________________________。
          （2）為測定過程中混合氣的SO2體積分數(shù)，選用0.0500 mol/L I2的標準溶液、淀粉溶液進行測定。已知：V（耗用I2標準溶液）="10.00" mL，V（采集煙氣）="100.0" mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO2 的體積分數(shù)為_____________________。
          （3）一定溫度時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖9所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是____________________。

          圖9
          （4）在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
          已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。
          容 器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應物投入量
          		2 mol SO2、1 mol   O2
          		2 mol SO3
          		m mol SO2、n mol O2、
          p mol SO3
          c(SO3)   /mol·L-1
          		1.4
          		1.4
          		1.4
          能量變化
          		放出a kJ
          		吸收b kJ
          		吸收c kJ
          SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
          		12.5%
           
          則：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制取硫酸是一個連續(xù)的生產(chǎn)過程。今測得進入接觸室時混合氣體(396 K、40000 kPa，主要成分為SO2、O2、N2)的流量為1.0  m3/s，從接觸室導出氣體（792 K、40000 kPa）的流量為1.8  m3 /s。據(jù)此，以下說法中正確的是（　�。�
          A．SO2的催化氧化反應是吸熱反應
          B．SO2的轉(zhuǎn)化率一定為20%
          C．導出氣體中SO3所占的體積分數(shù)為2 / 9
          D．單位時間內(nèi)進入接觸室的氣體與從接觸室導出的氣體的物質(zhì)的量之比為9∶10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學方應方向的說法中正確的是
          A．凡是焓變小于零的反應都能自發(fā)進行
          B．凡是熵變小于零的化學反應都能自發(fā)進行
          C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學變化都能自發(fā)進行
          D．CaCO3在高溫下的分解反應不屬于自發(fā)過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
          （1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol  
          2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
          C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
          尾氣轉(zhuǎn)化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
          （2）某研究性學習小組在技術(shù)人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

          請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
          ①前2s內(nèi)的平均反應速率v (N2) = ___________________。
          ②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K =           。（只寫出計算結(jié)果）
          ③對于該可逆反應，通過綜合分析以上信息，至少可以說明     （填字母）。
          A．該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定
          B．該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
          C．該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量較小
          D．該反應在一定條件下能自發(fā)進行
          E．該反應使用催化劑意義不大
          （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是     。

          A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2
          B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
          ②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
          ③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          ④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1其中正確的是
          A．①③B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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