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        1. 用鐵片與2mol/L稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使反應速率加快的是

          A.滴加NaCl溶液   B.加熱  
          C.換用4mol/L硫酸 D.換用鐵粉 

          A

          解析試題分析:A項滴加NaCl溶液會使硫酸的濃度減小,反應速率減慢,正確;B項加熱會加快反應速率,錯誤;C項換用4mol/L硫酸將酸的濃度增大也加快了反應速率,錯誤;D項換用鐵粉會增大固體反應物與酸溶液的接觸面積,從而加快了反應速率,錯誤。
          考點:考查化學反應速率的影響因素。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          (5分)在某容積可變的密閉容器中,有下列的可逆反應:A(g) + B(g)  xC(g),有圖1(T表示溫度,P表示壓強,C%表示C的體積分數(shù))所示的反應曲線。若試判斷對圖2的說法中正確的是               

          A.P3>P4,y軸表示C的體積分數(shù)
          B.P3<P4,y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)
          C.P3<P4,y軸表示混合氣體的密度
          D.P3>P4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          決定化學反應速率的主要因素是

          A.反應物的濃度 B.反應溫度 C.使用催化劑 D.反應物的性質(zhì)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應,X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是

          A.反應的化學方程式為5Y?X
          B.t1時,Y的濃度是X濃度的1.5倍
          C.t2時,正、逆反應速率相等
          D.t3時,逆反應速率大于正反應速率

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在t℃時,10mL0.4mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解:2H2O2 = 2H2O + O2↑,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表

          t /min
          0
          2
          4
          6
          V(O2)/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
          A.0~2min H2O2平均反應速率比4~6min快
          B.0~6min的平均反應速率 v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
          C.反應至6min時,c(H2O2)=0.3mol·L-1
          D.反應至6min時,H2O2分解了50%

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在恒溫恒容容器中進行反應A(g)2B(g)+C(g),若A的濃度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L 需20 s,那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的時間
          A.等于18s    B,等于12s    C,小于18s    D.大于18s

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在一定溫度下,體積固定的密閉容器中進行可逆反應A(g) + 3B(g)  2C(g) ,下列關于該反應達到平衡狀態(tài)的標志的說法中不正確的是                  
          A.單位時間內(nèi)生成n mol A,同時生成3n mol B     
          B.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
          C.混合氣體的壓強不再發(fā)生改變
          D.C生成的速率與C分解的速率相等

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          N2+3H2一定條件2NH3,是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是

          A.增加N2的濃度能加快反應速率
          B.降低體系溫度能加快反應速率
          C.使用催化劑不影響反應速率
          D.若反應在密閉容器中進行,N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          可逆反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在體積固定的密閉容器中,達到平衡狀態(tài)的標志是
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài)  ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)   ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)   ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

          A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦
          C.①③④⑤D.全部

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