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          在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且a>c，則下列說(shuō)法正確的是(   )
          A．殘余固體是銅和鐵
          B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋
          C．將殘余固體加入到稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生
          D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：加入的a克銅粉由于發(fā)生了如下的反應(yīng)2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋而全部溶解，如果這部分銅在加入b克鐵粉后被全部還原出來(lái)，則c應(yīng)與a相等；現(xiàn)題給條件中已知a＞c，這明加入的a克銅沒有全部被還原，溶液中還有Cu2＋，同時(shí)也說(shuō)明加入的鐵粉不足（否則a克銅將會(huì)被全部還原出來(lái)），加入的鐵被氧化成Fe2＋；而Fe3＋由于不能與單質(zhì)銅共存，說(shuō)明在溶液中已經(jīng)不再存在；綜上所述，說(shuō)明c克濾渣是銅，濾液中還存在Cu2＋、Fe2＋、H＋這三種陽(yáng)離子。所以B正確，答案選B。
          點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生的分析能力，難度適中。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是                           (　　)
          A．最后得到的溶液中含有Fe3＋B．殘余固體可能為鐵、銅混合物
          C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．殘余固體一定全部是銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在氧化鐵和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是
          A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          加入下列物質(zhì)不可能實(shí)現(xiàn)Fe2O3→Fe轉(zhuǎn)化的是
          A．H2B．COC．AlD．Cl2氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）堿式硫酸鐵[Fe(OH) SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
             
          已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Al(OH)3
          開始沉淀
          		2.3
          		7.5
          		3.4
          完全沉淀
          		3.2
          		9.7
          		4.4
          回答下列問(wèn)題：
          （1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的        沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是         。
          （2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作       。若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為          。
          （3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為                。
          （4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為        。
          A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （8分）已知Fe(OH)2是白色難溶于水的物質(zhì)，很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3。如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH）2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其它試劑自選。

          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是                         ；
          （2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E   （填“打開”或“關(guān)閉”），C中收集到的氣體的主要成份是          ；
          （3）簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程                                              
          （4）（3）操作后拔出裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                                                           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2Fe3++Cu ＝ 2Fe2++ Cu2+。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
          A．Cu是還原劑，被腐蝕B．Fe3+是氧化劑
          C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)D．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
          （1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是        。
          （2）某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

          ①濕棉花的作用是     ，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
          ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過(guò)量鹽酸，
          固體完全溶解，所得溶液中存在的陽(yáng)離子是_____                  （填序號(hào)）。
          a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   
          c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
          （3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測(cè)定氣體中含有SO2、CO2和H2。
          ①鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
          ②氣體中混有CO2的原因是（用化學(xué)方程式表示）       。
          ③將672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應(yīng)的離子方程式為                              ，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.，在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是
          A．最后得到的溶液中不含有Fe3+
          B．殘余固體可能為鐵、銅混合物
          C．最后得到的溶液中只含Cu2+ 
          D．殘余固體一定全部是銅
          

			
          

			
          
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