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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列離子在溶液中能大量共存，通入SO2氣體后仍能大量共存的一組是
          A．NH4+、I－、Cl－、Ca2+B．K+、Na+、ClO－、SO42－
          C．Fe3+、Na+、Cl－、SCN－D．K+、Al3+、NO3－、AlO2－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、正確；B、SO2會和ClO－發(fā)生氧化還反應；C、Fe3+和SCN－ 因發(fā)生絡合反應而不能共存；D、通入SO2后會和AlO2-反應生成沉淀而不能共存。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是
          A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-)
          B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3-) + c(H+) 
          C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)
          D．醋酸鈉溶液：c(Na+) >c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時向某溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍色，其中可能大量共存的離子是
          A．Ag(NH3)2＋、K+、Cl－、OH- B．S2-、Na＋、Cl－、ClO－
          C．Al3＋、K+、SO32－、S2－D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關溶液的說法正確的是
          A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7
          B．實驗測定NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH>HCO3
          C．NH4CI溶液加水稀釋過程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一）
          D．向AgI沉淀中加人飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說明AgCl比AgI更難溶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
          下列有關上述過程的說法錯誤的是
          A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的離子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O
          B．當吸收液呈中性時,溶液中的離子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)
          C．吸收液吸收SO2的過程中，pH與的大小成反比
          D．HSO3-在陽極放電時的電極反應式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列無色溶液中，離子能大量共存的是
          A．Ca2+、H+、HCO3-、C1-B．Ba2+、K+、OH一、NO3-
          C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          Ⅰ．某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質的量均為1mol。
          陰離子
          		SO42-、NO3-、Cl-
          陽離子
          		Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
           
          ①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問題
          （1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現象是            。
          （2）原溶液中含有的陽離子是               。
          （3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為                  。
          （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質量為            。
          Ⅱ. 草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖所示（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）,請回答下列問題：

          （5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為：             
          （6）A→B發(fā)生反應的化學方程式為                   。
          （7）精確研究表明，B→C實際是分兩步進行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學式為：         ；釋放第二種氣體時，反應的化學方程式為                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是
          A．醋酸溶液中：c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)
          B．NaHCO3溶液中：c(H＋)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)
          C．等體積、等物質的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO－)
          D．中和等體積、等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物質的量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關說法正確的是（   ）
          A．反應NH3(g)+HCl(g)="==" NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0
          B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
          C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
          D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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