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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          將質量為11.5 g鈉和一定量的鋁混合放入水中，充分反應共收集到12.32 L氣體（標準狀況），若反應后溶液的體積為1000 mL，則溶液中所有溶質的物質的量濃度為多少？（寫出計算過程）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          NaOH:0.3mol/L    NaAlO2:0.2 mol/L

          試題分析：12.32 L氣體（標準狀況）的物質的量＝＝0.55mol
          11.5g鈉的物質的量＝＝0.5mol
          根據反應的方程式可知
          2Na+2H2O＝H2↑+2NaOH
          2          1      2
          0.5mol  0.25mol   0.5mol
          這說明鋁與氫氧化鈉反應生成的氫氣物質的量＝0.55mol－0.25mol＝0.3mol
          則根據方程式可知
          2Al   ＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
          2        2            2       3
          0.2mol  0.2mol       0.2mol   0.3mol
          所以反應后氫氧化鈉過量，溶液中剩余氫氧化鈉的物質的量＝0.5mol－0.2mol＝0.3mol
          NaAlO2的物質的量＝0.2 mol/L
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學設計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質。

          (1)步驟1所需玻璃儀器是______；步驟3的操作名稱是______。
          (2)對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質提出合理假設：
          假設1：只含有氯化鈉；
          假設2：只含有___________；
          假設3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有。
          (3)設計實驗方案，進行實驗。
          限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液�；卮鹣铝袉栴}：
          ①加入過量試劑A的名稱是______。
          ②填寫下表:
          實驗步驟
          		預期現(xiàn)象和結論
          步驟4:
          		 
          步驟5:
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產生的是
          A．HClB．NaClC．FeCl3D．Na2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學反應方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
          （1）在實驗室中利用上述原理從反應所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應選用下列裝置中的            。

          （2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質離子有Cl—和NH4+，實驗室鑒定Cl—所選用的試劑是、，鑒定另一種雜質離子的方法是  （填序號）。
          A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
          B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
          C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
          D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
          （3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學反應方程式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是
          A．等濃度時水溶液堿性：NaHCO3＞Na2CO3
          B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3
          C．與鹽酸溶液反應的速率(快慢)：NaHCO3＜Na2CO3
          D．向飽和 Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          I．純堿、燒堿等是重要的化工原料。

          （1）利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是___________________，
          若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。
          （2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，結晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是：
          A．NaOH和Na2CO3；B．　　　　　　；C．　　　　　　　；D．　　　　　　。
          （3）設計實驗確定（2）中白色固體中存在A項中的陰離子：
          實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結論
          ①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
          		 
          		 
          ②
          		 
          		 
           
          II．化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
          查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣，氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生。
          牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應
          后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。

          依據實驗過程回答下列問題：
          （1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B，C中的反應物外，還有：        。
          （2）C中反應生成BaCO3的離子方程式是                                 。
          （3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（    ）
          A．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
          B．滴加鹽酸不宜過快
          C．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
          D．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
          （4）實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g.則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為________。
          （5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_________________________________。
          （6）裝置中U形管D中的堿石灰的作用是_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是
          A．在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度
          B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色
          C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀
          D．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學興趣小組的學生從網上查得如下信息：①鈉能在CO2中燃燒。②常溫下CO能與PdCl2溶液反應得到黑色的Pd。經過分析討論，他們認為鈉在CO2中燃燒時，還原產物可能是碳，也可能是CO，氧化產物可能是Na2CO3。為驗證上述推斷，他們設計如下方案進行實驗，請回答下列問題。

          （1）他們欲用上述裝置組裝一套新裝置：用石灰石與鹽酸反應制取CO2(能隨意控制反應的進行)來證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗其還原產物，所用裝置接口連接順序為_________。
          （2）若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有殘留固體(只有一種物質)，則C中反應的化學方程式為________________________________________________________；
          若裝置D的PdCl2溶液中無黑色沉淀，C中有殘留固體(有兩種物質)，則C中反應的化學方程式為___________________________________________________________。
          （3）后來有一位同學提出，鈉的氧化產物也可能是Na2O，因此要最終確定鈉的氧化產物是何種物質，還需要檢驗C中殘留的固體是否含有Na2O，為此，他認為應較長時間通入CO2以確保鈉反應完，然后按照如下方案進行實驗，可確定殘留固體中是否含有Na2O，他的實驗方案是_________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗敘述正確的是（  ）
          A．新制氯水放置數(shù)天，溶液中的Cl2分子數(shù)目不變
          B．久置的氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
          C．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
          D．鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產生
          

			
          

			
          
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