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          柳州的龍江河鉻污染事故再一次令人觸目驚心，環(huán)境保護(hù)刻不容緩。下列關(guān)于鉻的一種原子說法正確的是
          A．與互為同素異形體
          B．含有24個中子
          C．與互為同位素，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同
          D．中子數(shù)比電子數(shù)多4個
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A為同位素，同素異形體的對象是單質(zhì)，故A錯誤。在原子中核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，鎘原子核外電子數(shù)也應(yīng)為48．在原子中，中子數(shù)等于相對原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)，而質(zhì)子數(shù)又等于原子序數(shù)，因此鎘原子的中子數(shù)為112-48=64．故D的說法正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          、、、電子層結(jié)構(gòu)相同。關(guān)于A、B、C、D四種元素敘述正確的是
          A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C       B．一定都是短周期元素
          C．單質(zhì)的還原性：B＞A             D．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有和兩種粒子，下列敘述正確的是 
          A．質(zhì)子數(shù)相等
          B．X元素的質(zhì)量數(shù)為A
          C．一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
          D．它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相關(guān)信息
          A 
          		原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子
          C
          		基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
          D
          		原子半徑在同周期元素中最大
          E
          		基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
          F
          		基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反
          G
          		基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子
          H
          		是我國使用最早的合金中的最主要元素
           
          請用化學(xué)用語填空：
          （1）A元素位于元素周期表第　　　周期　　　族，B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是　　　，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是　　　。
          （2）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構(gòu)型為　　　     ，
          B元素所形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為　　　  。
          （3）G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________，F(xiàn)元素原子的價電子構(gòu)型的電子排布圖（軌道表示式）是__________________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　。
          （4）G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　    ；
          與E元素成對角關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列排列的順序正確的是
          A．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2SB．堿性：NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3
          C．原子半徑：O＞S＞NaD．結(jié)合氫離子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)
          B．元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的
          C．過渡元素不全是金屬元素
          D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某微粒用符號ZAMn＋表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是
          A．所含質(zhì)子數(shù)為(A－n)B．所含中子數(shù)為(A－Z)
          C．所含電子數(shù)為(Z＋n)D．中子數(shù)－電子數(shù)＝A－2Z－n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由H、D.T和35Cl、37Cl生成的氯化氫用一種儀器測定其分子的質(zhì)量時，所得的數(shù)值應(yīng)有（    ）
          A.3種          B.2種           C.6種         D.5種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。
           
          		W
          		X
          		Y
          		Z
          結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
          		最高價氧化物是溫室氣體，其原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          		最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
          		氧化物是常見的兩性化合物
          		最高正價與最低負(fù)價之和為零
           
          （1）Z的氧化物其主要用途為                   。在自然界中是         的主要成分。
          （2）①下列可作為比較X和W非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是      （填序號）。
          a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
          c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
          ②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的非金屬性強(qiáng)于W的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)X大于W，原子半徑X     W，所以原子核對最外層電子的吸引力X     W，得電子能力X大于W 。
          （3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式                    。
          

			
          

			
          
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