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          【題目】已知反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率
          B.其他條件不變，縮小容器體積，平衡正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
          C.平衡前，充入氬氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快
          D.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，逆反應(yīng)速率減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動，所以SO2 的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
          B、其他條件不變，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，所以平衡正反應(yīng)方向移動，但是平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)大小無關(guān)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故B正確；
          C、平衡前，充入氬氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但是體積不變，組分的濃度不變化，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故C錯誤；
          D、硫是液體，分離出硫，不影響平衡的移動，反應(yīng)物和生成物濃度都不變，所以不影響反應(yīng)速率，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）t1℃時(shí)，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質(zhì)濃度(單位：mol·L-1)變化如下表所示：
          時(shí)間(min)
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          c3
          5
          0.116
          0.216
          0.084
          6
          0.096
          0.266
          0.104
          ①一定處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為___。
          ②5~6min時(shí)間段內(nèi)，平衡移動方向?yàn)?/span>___(填“向左移動”或“向右移動”)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，平衡移動的原因是___(填字母編號)。
          a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度
          c.使用催化劑 d.降低溫度
          ③t2℃時(shí)(t2>t1)，在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，CO濃度___c1(填“>”“<”或“=”)。
          （2）已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖1所示：
          ①用CO還原FeO制備Fe的反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          ②溫度為T2時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)體系中CO濃度為CO2的2.5倍，則T2___T1(填“>”“<”或“=”)。
          (3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為：
          ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0
          ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0
          當(dāng)混合氣體的組成固定時(shí)，CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。
          圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>___，判斷理由是___；試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含鎳酸性廢水中用電解法可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉，其裝置如圖所示，下列敘述正確的是
          A.待鍍鐵棒為陽極
          B.選用鎳棒替換碳棒，鍍鎳效果更好
          C.陽極的電極反應(yīng)式為4OH- — 4e-=O2↑+2H2O
          D.通電后中間隔室的NaCl溶液濃度減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法不正確的是( )
          A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用
          B.途徑 2 中 200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
          C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解
          D.CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表中前三周期部分元素的原子序數(shù)與常見價(jià)態(tài)的關(guān)系圖如下。若用原子序數(shù)表示對應(yīng)元素，下列說法中不正確的是
          A.a與d的非金屬性比較：a> d
          B.原子半徑大�。�b>c>a>d>e
          C.a可以形成兩種氫化物
          D.b、c、e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間均可反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，把6 mol A和5 mol B通入容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2 mol C，正反應(yīng)速率(v正)和逆反應(yīng)速率(v逆)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A.t2＝5min，平衡時(shí)3v正(A)＝2v逆(D)
          B.0～t2，A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·min－1
          C.t2～t3，各物質(zhì)的濃度一定相等
          D.B的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          時(shí)間/s
          0
          50
          150
          250
          350
          n(PCl3)/mol
          0
          0.32
          0.38
          0.40
          0.40
          下列說法正確的是 
          A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.0064 mol/(L·s)
          B．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，則反應(yīng)的△H﹤0
          C．相同溫度下，起始時(shí)向該容器中充入 4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于 80% 
          D．相同溫度下，起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素。已知：①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子；②E原子的價(jià)電子排布為msnmpn，B原子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請回答下列問題：
          （1）F的穩(wěn)定價(jià)態(tài)離子的電子排布式是__________________________；A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________(用元素符號表示)。
          （2）對于B的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是________________。分子的立體構(gòu)型為________________，該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是________________。
          （3）D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強(qiáng)是________________(用具體的化學(xué)鍵表示)。
          （4）如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的，下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是_______。
          a．該晶體的化學(xué)式為AD 
          b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵
          c．該晶體熔點(diǎn)可能比SiO2晶體高
          d．該晶體可溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
          （1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。
          （2）600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)速率的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸___(填“增大”“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為__。
          （3）圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是___。
          （4）根據(jù)上圖判斷，10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___(填編號，下同)；20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___。
          A．加入催化劑 B．縮小容器容積
          C．降低溫度 D．增加O2的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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