日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列實驗設計成功的是
           
          		實驗目的
          		實驗步驟及現象
          A
          		檢驗Fe（NO3）2試樣是否變質
          		試樣加水溶解，加鹽酸酸化，加KSCN溶液，出現血紅色
          B
          		檢驗某鹵代烴是否是氯代烴
          		試樣冷卻
          出現白色沉淀
          C
          		證明酸性條件H2O2氧化性比I2強
          		NaI溶液溶液變藍色
          D
          		除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀
          		試樣
          重結晶
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A項，加鹽酸酸化，Fe2＋被HNO3氧化為Fe3+，無法確定是否變質。B項，不能用H2SO4酸化，因為Ag2SO4也是白色沉淀，應用HNO3酸化。C項，HNO3也能氧化I-，不能確定是否為H2O2氧化的I-。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (15分)
          閱讀分析材料，據此完成下列要求。
          工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl和NaOH。某校課外活動小組的同學為測定純堿樣品中
          Na2CO3的質量分數，選擇下列適當裝置進行連接，并對設計方案不斷完善，成功完成了
          測定實驗。
           
          ⑴活動小組的五位同學對實驗裝置的設計進行了討論發(fā)言，內容如下：
          甲：將裝置A和E連接即可。因為Na2CO3與稀硫酸反應生成的CO2被E中的堿石灰吸收，分別測量反應前和反應后E的總質量，就可求出Na2CO3的質量分數。
          乙：還應在A和E之間連接裝置      (填序號)，其目的是                      。 
          丙：應該用B裝置取代A裝置。從B裝置的導管口處緩慢鼓入空氣，其目的是     。
          丁：若直接向B裝置中鼓入空氣會導致實驗測定結果        (填“偏高”、“偏低”或
          “無影響”)，因此，應將鼓入的空氣先通過裝置                 (填序號)。
          戊：E裝置后還應連接裝置F，其作用是                    。
          ⑵學生課外活動小組測定的數據如下，計算該工業(yè)純堿中Na2CO3的質量分數為      。
          工業(yè)純堿樣品質量
          		反應前E的總質量
          		反應后E的總質量
          6.4g
          		51.9g
          		54.1g
          ⑶簡述實驗室測定上述樣品中Na2CO3的質量分數的另一種方法(含實驗儀器、實驗步驟、實驗現象)                              。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某�；瘜W研究學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數。按右圖裝置進行實驗，已知B中盛放的是濃硫酸。并回答以下問題。

          （1）實驗加入藥品前應先             。分液漏中應該裝      （填：鹽酸或硫酸）。
          D裝置的作用是                      。
          （2）實驗中除稱量樣品質量外，還需稱                   裝置前后質量的變化。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面是四位同學的實驗操作方法或結果，其中正確的一項是                 （   ）
          A．西瓜汁中含有豐富的葡萄糖和果糖，可用作還原糖鑒定的替代材料
          B．菠菜葉上表皮富含葉綠體，可以用作觀察葉綠體的材料
          C．用高倍顯微鏡就可以觀察到口腔上皮細胞中的線粒體，不需用電子顯微鏡
          D．顯微鏡下觀察根尖的有絲分裂所用的材料必須始終處于活動狀態(tài)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）某研究性學習小組從網上查到綠礬（FeSO4·7H2O）受熱分解的方程式為：
           2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑SO3↑+14H2O↑，就設計了如下實驗裝置來驗證綠礬受熱分解是否發(fā)生上述反應。

          主要實驗步驟如下：
          ①組裝儀器并檢查裝置的氣密性；
          ②稱量綠礬樣口及U型干燥管E的質量，將稱量后的綠礬置于硬質玻璃管內；
          ③關閉活塞K，加強熱使綠礬完全分解；
          ④打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣；
          ⑤再次稱量干燥管E的質量；
          ⑥重復④⑤的操作，直到干燥管E的質量基本不變?yōu)橹梗?br />⑦稱量洗氣瓶C中所得沉淀的質量。
          試回答：
          （1）洗氣瓶D中濃H2SO4的作用為：         ；
          （2）步驟⑦從溶液中獲取生成沉淀質量的具體操作為：            ；
          （3）實驗小組的報告如下，請補充完整：
           
          		實驗記錄
          		分析或計算結果
          現象
          		硬質管內綠色變?yōu)榧t棕色；
          		生成物有           
          干燥管B中晶體白色變藍色。
          		生成物有H2O
          數據
          		稱取綠礬樣品16.68g；
          		反應的綠礬0.06mol
          干燥管E最后增重2.24g；
          		生成SO2      mol
          C中生成白色沉淀的質量為4.66g；
          		生成DO3   0.02mol
            （4）該實驗所得到的數據與所樣到的化學方程式中的定量關系不相符合，請分析可能的原因。
          （5）為達到“驗證綠礬受熱分解是否發(fā)生上述反應”的目的，該實驗的設計有多處不妥，請?zhí)岢龈倪M建議（兩條即可）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某無色氣體可能含有CO2、CO、H2、H2O（g）中的一種或幾種，依次進行以下處理（每步反應均進行完全）。①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積不變；②通過灼熱的CuO時，固體變紅色；③通過白色CuSO4粉末時，粉末變藍色；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷中，正確的是
          A．原混合氣體中一定沒有CO、H2O，一定含有H2和CO2
          B．①②③④中都發(fā)生了氧化還原反應
          C．③中的反應為：CO2＋3H2O＋2CuSO4 ="===" Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4
          D．由①④說明，實驗過程中一定有CO2生成
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對下列實驗現象的推測中，正確的是（�。�
          A．，將溶液滴入氨水中，振蕩，會產生藍色沉淀
          B．溶液中存在平衡：，加入少量稀鹽酸后溶液淺綠色會加深
          C．有漂白性，將通入石蕊試液中，溶液將先變紅后褪色
          D．硫酸鋁溶液顯酸性，次氯酸鈉溶液顯堿性，這兩種溶液混合后會產生白色沉淀
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。
          已知:X+YZ+W
          (1)Y的電子式是_________________________。
          (2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。
          (3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

          a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
          b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
          c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。
          ①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。
          ②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是  ____________________________________________________________________。
          ③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是______________________________________
          ______________________________________________________________________。
          反應的離子方程式是____________________________________________________。
          (4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

          ①溫度在T1-T2之間，反應的化學方程式是_________________________。
          ②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數）______________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相關實驗不能表達預期目的的是                                   （   ）
           
          		相關實驗
          		預期目的
          A
          		把等質量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應，觀察放出氣體快慢。
          		驗證觸面積對化學反應速率的影響。
          B
          		把裝有顏色相同的NO2與N2O4混合氣體的小試管（密封）分別浸入熱水和冷水中，觀察試管中氣體顏色變化。
          		驗證溫度對化學平衡的影響。
          C
          		直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產生氣泡的速率及溶液的顏色變化。
          		比較同周期金屬元素的金屬性強弱。
          D
          		在裝有同種渾濁的苯酚溶液的兩個試管中，分別加入Na2CO3、NaHCO3固體，加熱，觀察溶液是否變澄清。
          		比較碳酸、苯酚和碳酸氫鈉酸性的強弱。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案