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          【題目】室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
          A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
          B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液
          C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
          D．pH=4的鹽酸和pH=10的氨水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】室溫下溶液的pH大于7，說明溶液顯堿性。A、B中都是強酸和強堿恰好反應(yīng)，溶液顯中性。C中醋酸是弱酸，其溶液濃度大于10－4mol/L，所以反應(yīng)結(jié)束后醋酸過量，溶液顯酸性。D中氨水是弱堿，所以反應(yīng)結(jié)束后，氨水過量，溶液顯堿性，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把a,b,c三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；b、c相連時，c不易被腐蝕。則三種金屬的活動性由強到弱的順序為
          A. a＞b＞c B. a＞c＞b C. c＞b＞a D. b＞c＞a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組是
          A. NH3、SO2、H2O、HI
          B. HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3
          C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S
          D. NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H＜0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是
          ①將水加熱煮沸　②向水中投入一小塊金屬鈉�、巯蛩型–O2　④向水中通NH3�、菹蛩屑尤朊鞯\晶體　⑥向水中加入NaHCO3固體�、呦蛩屑覰aHSO4固體
          A. ①③⑥⑦ B. ①③⑥ C. ⑤⑦ D. ⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設(shè)計的提純Al2O3的方案如下：
          （1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。 
          （2）溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過量試劑A反應(yīng)的離子方程式為_______________，溶液a與過量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為__________________。
          （3）溶液b與過量試劑B反應(yīng)生成濾渣c的離子方程式為_______________________。
          （4）加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱），實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2的利用是國際社會普遍關(guān)注的問題。
          （1）CO2的電子式是______。
          （2）CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇，但若反應(yīng)溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。
          獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步： 
          Ⅰ．
          Ⅱ．EC加氫生成乙二醇與甲醇 
          ① 步驟Ⅱ的熱化學(xué)方程式是______。
          ② 研究反應(yīng)溫度對EC加氫的影響（反應(yīng)時間均為4小時），實驗數(shù)據(jù)見下表：
          反應(yīng)溫度/ ℃
          EC轉(zhuǎn)化率/ %
          產(chǎn)率/ %
          乙二醇
          甲醇
          160
          23.8
          23.2
          12.9
          180
          62.1
          60.9
          31.5
          200
          99.9
          94.7
          62.3
          220
          99.9
          92.4
          46.1
          由上表可知，溫度越高，EC的轉(zhuǎn)化率越高，原因是______。溫度升高到220 ℃時，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是______。
          （3）用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極a接電源的______極（填“正”或“負(fù)”），生成甲醇的電極反應(yīng)式是______。
          （4）CO2較穩(wěn)定、能量低。為實現(xiàn)CO2的化學(xué)利用，下列研究方向合理的是______（填序號）。
          a．選擇高能量的反應(yīng)物和CO2反應(yīng)獲得低能量的生成物
          b．利用電能、光能或熱能活化CO2分子
          c．選擇高效的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某探究性學(xué)習(xí)實驗小組做了如下實驗：
          實驗一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：
          實驗序號
          試驗溫度/K
          溶液顏色褪至無色時所需時間/s
          KMnO4溶液（含硫酸）
          H2C2O4溶液
          H2O
          V/mL
          c/mol·L-1
          V/mL
          c/mol·L-1
          V/mL
          A
          293
          2
          0.02
          5
          0.1
          3
          t1
          B
          T1
          2
          0.02
          3
          0.1
          V1
          8
          C
          313
          2
          0.02
          V2
          0.1
          5
          t1
          （1）通過實驗A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1=__________，T1=__________；通過實驗__________可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          （2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是_______________；利用實驗B 中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4span>)= __________。
          實驗二：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。
          實驗步驟：
           
          （a）檢查裝置的氣密性后，添加藥品；
          （b）反應(yīng)開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
          （c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(上圖乙)。
          （3）根據(jù)反應(yīng)的圖像(圖乙)分析：0-lmin鹽酸與鎂反應(yīng)比1-2min反應(yīng)快的原因：_____________。
          （4）對照實驗：用20mL水代替酸進(jìn)行實驗。
          實驗現(xiàn)象：當(dāng)水滴入錐形瓶中，注射器的活塞_________(填“會”或“不會”)向右移動。
          問題分析：針對上述現(xiàn)象，上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，則忽略下問；若不合理，請改進(jìn)上述裝置使其變成合理的裝置圖：_____________ (用必要的文字或裝置圖進(jìn)行回答)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用的敘述正確的是( )
          A.通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴
          B.裂化汽油可用于萃取溴水中的溴
          C.石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化而煤的液化、氣化屬于物理變化
          D.煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來提取
          

			
          

			
          
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