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        1. 【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

          A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

          B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

          C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

          D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

          【答案】D

          【解析】A.氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng),不能除雜,應(yīng)選飽和食鹽水除去Cl2中含有的少量HCl,故A錯(cuò)誤;

          B.蒸干NH4Cl飽和溶液,氯化銨分解,應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶法制備NH4Cl晶體,故B錯(cuò)誤;

          C.純堿為粉末固體,關(guān)閉止水夾不能使固體與液體分離,且碳酸鈉易溶于水,則不能制取少量純凈的CO2氣體,故C錯(cuò)誤;

          D.碘易溶于四氯化碳,與水分層后有機(jī)層在下層,則裝置可分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層,故D正確;

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/LNaHSO4溶液與1mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

          (2)寫(xiě)出NaFeCl3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_________________________________

          (3)乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問(wèn)題:

          Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

          11.2L

          22.4L

          28.0L

          n(Cl

          2.5mol

          3.5mol

          4.0mol

          n(Br

          3.0mol

          2.5mol

          2.0mol

          n(I

          x mol

          0

          0

          原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為______________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液,實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。

          為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì),某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

          (1)沉淀A的化學(xué)式是_______________。

          (2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題:此方案很容易引入新的雜質(zhì)。則固體物質(zhì)B的成分為_________________(用化學(xué)式表示)。

          (3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案:將混合物溶解,先滴加足量_________________(填試劑名稱),再蒸發(fā)結(jié)晶,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

          Ⅱ.配制溶液:

          (1)配制過(guò)程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________

          (2)從所配溶液中取出10mL,與足量AgNO3溶液反應(yīng),經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50 g。則所配溶液的濃度________1.00 mol/L (“>”、“<”“=”),造成此誤差的操作可能是_______________。

          A.使用容量瓶前未干燥

          B.用托盤(pán)天平稱量氯化鈉固體時(shí)將砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)

          C.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

          D.定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O,下列說(shuō)法不正確的是

          A. 還原劑是HCl,氧化劑是MnO2

          B. 每有2molHCl被氧化,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

          C. 每消耗1mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗4mol

          D. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】以下說(shuō)法正確的是(
          A.干冰升華克服了分子間作用力,沒(méi)有破壞共價(jià)鍵
          B.HCl氣體溶于水,形成稀鹽酸,僅克服分子間作用力
          C.C60與金剛石互為同素異形體,它們都屬于原子晶體
          D.乙醇和二甲醚分子都是C2H6O,它們是同位素

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

          A. 反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g)TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發(fā)進(jìn)行,其原因是ΔS>0

          B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接錫塊可以減緩管道的腐蝕

          C. 常溫下KspMg(OH)2=5.6×1012,pH=10Mg2+的溶液中,c(Mg2+)≤5.6×108 mol·L1

          D. 1molCl2溶于水后,溶液中Cl2HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】A——F是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

          已知A是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品,D是一種黃綠色氣體單質(zhì),F是一種黑色固體,F常用作催化劑,回答下列各題:

          (1)①②③④四個(gè)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是____________

          (2)寫(xiě)出①③兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①____________________________________;____________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算:

          (1)3.4g NH3中含有________mol H。

          (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的COCO2的質(zhì)量比為________。

          (3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol·Lˉ1,則c(SO42-)=_______

          (4)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分別加入足量的AgNO3溶液中,生成沉淀的質(zhì)量相等,三種溶液的體積比為__________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氮的化合物應(yīng)用廣泛,但氮氧化物是重要的空氣污染物,應(yīng)降低其排放。

          (1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]

          已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1

          ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

          ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

          用CO2和NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學(xué)方程式為______________

          (2)工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染:

          CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

          在溫度為T(mén)1和T2時(shí),分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中,n(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如右圖所示:

          ①根據(jù)右圖判斷該反應(yīng)的△H________0(填“>”、“<”或“=”),理由是______________。

          ②溫度為T(mén)1時(shí),0~10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=__________,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(保留三位小數(shù))

          ③該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______(填標(biāo)號(hào))。

          A.改用高效催化劑 B.升高溫度

          C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度

          (3)利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無(wú)害化,總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,工作一段時(shí)間后,該電池正極區(qū)附近溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________

          (4)氮的一種氫化物HN3,其水溶液酸性與醋酸相似,則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________;常溫下,將amol·L-1 的HN3與bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),則該混合物溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性,溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。

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