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          現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氨水，下列說(shuō)法中正確的是（   ）
          A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定兩種溶液的pH時(shí)，氨水的誤差更大 
          B．若混合后溶液恰好呈中性時(shí)：c(Cl－)＝ c(NH4+)＋ c(NH3·H2O) 
          C．兩溶液等體積混合時(shí)，充分反應(yīng)后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+) 
          D．恰好反應(yīng)呈中性時(shí)，所需氨水的體積大于鹽酸的體積 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A選項(xiàng)，用潤(rùn)濕的PH試紙測(cè)定兩種溶液時(shí)，弱電解質(zhì)PH變化更小。故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，若混合后溶液恰好呈中性時(shí)：c(Cl－)＝ c(NH4+)，故B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，兩溶液等體積混合時(shí)，充分反應(yīng)后：c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，正確。
          考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某一元弱酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個(gè)數(shù)與溶液中的離子個(gè)數(shù)（忽略水電離）比為a:b，則HA的電離度（即轉(zhuǎn)化率）是
          A．×100％ B．×100％ 
          C．×100％ D．×100％ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列敘述不正確的是
          A．濃度均為0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀 
          B．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀 
          C．c(Mg2+)為0.11 mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上 
          D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向一定量的稀氨水中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．因?yàn)橄♂�，溶液中所有離子的濃度均減小
          B．溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不變
          C．NH3·H2O的電離程度增大，c(OH-)亦增大
          D．再加入與氨水等體積等濃度的鹽酸，混合液pH=7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是   
          A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多 
          B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?  
          C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高 
          D．溶液中粒子濃度大小關(guān)系為： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡，XR能抑制水的電離，則Y元素為
          A．Li B．F C．Na D．S 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
          A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
          B．圖乙表示將0.10 mol/LNaOH溶液分別滴加到濃度相同的三種一元酸中，由圖可知③的酸性最強(qiáng)
          C．圖丙為水的電離平衡曲線，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
          D．圖丁中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化向容積均為0.5L的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          第三周期主族元素W、X、Y、Z，其簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離平衡的是（   ）
          A．W2—、X+ B．Y3+、Z2— C．X+、Y3+ D．X2+、Z— 
          

			
          

			
          
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