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        1. 【題目】下列敘述正確的是( )

          A. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵

          B. F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)

          C. 氯元素含氧酸酸性 HClO > HClO2

          D. 只要是離子化合物,其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

          【答案】B

          【解析】A.稀有氣體中不存在共價(jià)鍵,只有分子間作用力,故A錯(cuò)誤;B.F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高,故B正確;C.非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多,酸性越強(qiáng),則酸性為HClO2>HClO,故C錯(cuò)誤;D.共價(jià)化合物中的原子晶體一般具有很高的熔點(diǎn),如二氧化硅的熔點(diǎn)高于氯化鈉,故D錯(cuò)誤;故選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(l)基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar______,有________個(gè)未成對(duì)電子。

          (2) AsN是同主族元素,從原子結(jié)構(gòu)角度分析:為什么As的最高價(jià)含氧酸H3AsO4是三元酸(含三個(gè)輕基),而N的最高價(jià)含氧酸HNO3是一元酸(只含一個(gè)烴基)______。

          (3)比較下列氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因__________。

          (4) Na3AsO3Na、As、O電負(fù)性由大至小的順序是______。AsO33-的空間構(gòu)型為___, AsO33As的雜化軌道類型為_______雜化。

          (5)砷化稼(GaAs)為黑灰色固體,熔點(diǎn)為1238℃。該晶體屬于___晶體,微粒之間存在的作用力是_________。

          NH3

          PH3

          AsH3

          SbH3

          熔點(diǎn)/K

          195.3

          140.5

          156.1

          185

          沸點(diǎn)/K

          239.6

          185.6

          210.5

          254.6

          (6)圖為GaAs的晶胞,原子半徑相對(duì)大小是符合事實(shí)的,則白球代表____原子。

          己知GaAs的密度為5.307g·cm3, GaAs的相對(duì)原子質(zhì)量分別為69.72、74.92,求晶胞參數(shù)a=______pm (列出計(jì)算式即可)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是( )

          A.鈉是銀白色金屬,氧化鈉是白色粉末,過(guò)氧化鈉是淡黃色粉末

          B.大量的鈉著火時(shí)可以用沙撲滅,不能用水或泡沫滅火劑滅火

          C.金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置,最終變?yōu)樘妓徕c。

          D.Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成,Na2O和Na2O2氧的價(jià)態(tài)也相同

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

          下列說(shuō)法正確的是( )

          A. 沸點(diǎn)A2D<A2X

          B. CA3分子是非極性分子

          C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2

          D. BC、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一定條件下的定容密閉容器中,當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí),不能說(shuō)明反應(yīng)A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是

          A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度

          C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是 ( )

          A. 原子半徑:W>Z>Y>X

          B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>X>Y

          C. W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等

          D. 若X位于第VA族,則沸點(diǎn):XH3<WH3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知0.1 mol·L-1 的醋酸溶液中存在電離平衡: CH3COOHCH3COO+H,要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是(

          A.加少量燒堿溶液 B.降低溫度 C.加少量冰醋酸 D.加水

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是( )

          A. 氯化鐵溶液中滴加稀氨水制備氫氧化鐵膠體

          B. NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

          C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水

          D. 用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點(diǎn)為11℃,可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。回答下列問(wèn)題:

          (l)ClO2的制備:(已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

          ①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

          ②欲收集干燥的ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?a→_________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)

          ③裝置D的作用是_________。

          (2)ClO2與 Na2S 的反應(yīng)

          將上述收集到的ClO2用 N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應(yīng),得到無(wú)色澄清溶液。一段時(shí)間后,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究 I 中反應(yīng)的產(chǎn)物。

          操作步驟

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          結(jié)論

          取少量Ⅰ中溶液于試管甲中,

          加入Ba(OH)2溶液,振蕩

          _________

          有硫酸根離子生成

          另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中,

          滴加品紅溶液和鹽酸

          品紅溶液不翅色

          ② 無(wú)_____生成

          若在試管甲中繼續(xù)加Ba(OH)2溶液至

          過(guò)量,靜置,取上層清液于試管丙③______

          有白色沉淀生成

          有Cl-生成

          ④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時(shí),ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是____________(任寫(xiě)2條)。

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