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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】室溫下向10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
          A.溶液中導電粒子的數(shù)目減小
          B.溶液中  不變
          C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
          D.醋酸的電離常數(shù)K隨醋酸濃度減小而減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A、醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，醋酸電離產生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多，故A錯誤；B、液中  =K，溫度不變，K不變，故B正確；
          C、加水稀釋，促進電離，醋酸的電離程度增大，但氫離子濃度降低，故C錯誤；
          D、醋酸的電離常數(shù)K只和溫度有關系，加水稀釋醋酸濃度減小，但是K不變，故D錯誤．
          故選B．
          【考點精析】利用弱電解質在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F六種物質有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷：
          （1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：
          A．__________；B．__________；C．__________；
          D．__________；E．__________；F．__________。
          （2）寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的直接寫出離子方程式)
          B → C：__________________________________________________________________，
          E → B：___________________________________________________________________，
          C → F：___________________________________________________________________，
          F → C：___________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是
          A.干餾B.氣化C.液化D.裂解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制取乙酸乙酯，如圖1所示實驗裝置： 

          請回答下列問題：
          （1）能完成本實驗的裝置是（從甲、乙、丙中選填）
          （2）試管B中裝入的液體為 ． 試管B中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
          （3）制取乙酸乙酯時加入試劑順序為 ， 發(fā)生反應的化學方程式為 ．
          （4）從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離、提純乙酸乙酯時，需要經過多步操作，下列圖2示的操作中，肯定需要的化學操作是（選填答案編號）．
          （5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須；某同學在進行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，應采取的措施是
          （6）用30g乙酸和40g乙醇反應，可以得到37.4g乙酸乙酯，則該實驗的產率（產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值）是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)反應8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，回答下列問題：
          （1）該反應的氧化劑是_______________ ，還原劑是________________。
          （2）氧化劑與還原劑的物質的量之比為________________。
          （3）當有34 g NH3被氧化時，參加反應的氯氣的質量為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表： 
          t/℃
          700
          800
          830
          1 000
          1 200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= ．
          （2）從表中看出，升高溫度，K值 ， 則CO2的轉化率 ， 化學反應速率 ． （以上均填“增大”“減小”或“不變”）
          （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          A.容器中壓強不變
          B.混合氣體中c（CO）不變
          C.v正（H2）=v逆（H2O）
          D.c（CO2）=c（CO）
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下純水中的c（H+）=2×10﹣7molL﹣1 ， 則此時水中的c（OH﹣）=；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10﹣4molL﹣1 ， 則此時溶液中由水電離產生的c（OH﹣）= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（ ）
          A.純堿溶液除油污
          B.濃硫化鈉溶液有臭味
          C.加熱氯化鐵溶液顏色變深
          D.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】參照反應Br+H2→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ） 
          A.正反應為放熱反應
          B.加入催化劑，該化學反應的反應熱不變
          C.反應物總能量高于生成物總能量
          D.升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率
          

			
          

			
          
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