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          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 植物油氫化過程屬于物理變化
          B. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)
          C. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
          D. 煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 植物油中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，氫化過程屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B. 蛋白質(zhì)是由碳、氫、氧、氮元素組成的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C. 油脂不是高分子，C錯(cuò)誤；D. 煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，都屬于化學(xué)變化，可獲得清潔能源和重要的化工原料，D正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于酒精消毒的原理是
          A. 溶解作用 B. 還原作用 C. 鹽析作用 D. 變性作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無(wú)機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計(jì)算），現(xiàn)提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5molL﹣1硝酸，c.5molL﹣1鹽酸，d.5molL﹣1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
          金屬離子
          開始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          Fe3+
          1.1
          3.2
          Al3+
          3.0
          5.0
          Fe2+
          5.8
          8.8
          請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟
          步驟1．稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用．
          步驟2． ． 
          步驟3． ． 
          步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)、、洗滌干燥得甲酸鈣晶體．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
          （1）在200mL2molL﹣1 AlCl3溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 ． 此溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為 ， Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 ．
          （2）分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．CuO+CO  Cu+CO2還原劑： ， 氧化劑 ， 
          還原產(chǎn)物： ， 氧化產(chǎn)物 ，
          （3）分別取0.1mol鎂、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由石油裂解產(chǎn)物乙烯制取HOCH2COOH，需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有(　　)
          A.氧化——氧化——取代——水解
          B.加成——水解——氧化——氧化
          C.氧化——取代——氧化——水解
          D.水解——氧化——氧化——取代
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（ ）
          A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
          B.配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
          C.配制1molL﹣1 300mL NaCl溶液可以選擇一個(gè)50mL的容量瓶和一個(gè)250mL的容量瓶
          D.可以用如圖裝置進(jìn)行氯氣的尾氣處理 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． 

          已知：Na2SO3+H2SO4（濃）  Na2SO4+SO2↑+H2O
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 ．
          （2）實(shí)驗(yàn)過程中，C中的現(xiàn)象是 ， 說明SO2具有性．
          （3）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀．為探究該白色沉淀的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 

          根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該白色沉淀的成分是（填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是（填字母編號(hào)）．
          a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
          c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
          （4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3 ， 對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響并明理由 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO的應(yīng)用和治理問題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題．
          （1）汽車尾氣中CO的治理，常用四氧化三鈷（Co3O4）納米棒的作催化劑，低溫下與O2反應(yīng)生成CO2 ． 下列說法中正確的是（不定項(xiàng)選擇）
          A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)
          B.反應(yīng)前后Co3O4化學(xué)性質(zhì)不改變
          C.反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)不變
          D.該反應(yīng)的△H＜0
          （2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）制備．左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問題：
          ①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=；
          ②若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
          ③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
          ④該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K= ， 隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)為（填“增大”、“減小”或“不變”），原因?yàn)?/span>⑤比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）
          A.乙烷和氯氣取代反應(yīng)
          B.乙烯和氯氣加成反應(yīng)
          C.乙烯和HCl加成反應(yīng)
          D.乙烯和鹽酸作用
          

			
          

			
          
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