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          觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題：

          （1）屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是   　  、   　  （填編號(hào)）。
          （2）性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是（填寫編號(hào)，在本小題中下同）   　  ，最容易失去電子的原子是   　  ，最容易得到電子的原子是   　  。
          （3）A、B、D三種元素形成的一種化合物在水溶液中的電離方程式　　　　　     　。
          （4）在核電荷數(shù)1-18的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與B核外電子層排布相同的離子，寫出離子的符號(hào)   　  、   　  。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）B、E
          （2）C，D，A
          （3）NaClO＝Na+＋ClO－或NaClO3＝Na+＋ClO3－等
          （4）N3－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋中任意兩種。
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          A—F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：
          元素
          		結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
          A
          		原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
          B
          		形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
          C
          		生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
          D
          		地殼中含量最多的元素
          E
          		與D同主族
          F
          		與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）A在元素周期表中的位置是          ；A與E形成的化合物的電子式是             。
          （2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是                                         。
          （3）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是                                       。
          （4）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是                         （用離子方程式表示）；F的單質(zhì)與C、D形成的相對(duì)分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。
          （5）A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料。某同學(xué)僅使用天平和下圖所示的裝置，粗略測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量。（裝置中因空氣質(zhì)量引起的誤差忽略不計(jì)）

          ①實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定三個(gè)物理量：合金的質(zhì)量m以及a和b。
          a是                                 ；
          b是                                  。
          ②合金中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                    （用含m、a、b的式子表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置。請(qǐng)回答下列問題：

          (1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。
          (2)自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請(qǐng)寫出NaH的電子式　 　。
          (3)b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽，土壤中施用該鹽做化肥時(shí)，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶　 　(“正”或“負(fù)”)電荷。
          (4)下列敘述正確的是　 　。
          A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
          B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性
          C．c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
          D．原子半徑：h＞e＞a
          E.相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
          (5)d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，反應(yīng)的離子方程式為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表：（用元素符號(hào)作答）
           
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比
          		A：C=1：1
          		B：A=1：2
          		D：E=1：3
          		B：E=1：4
          （1）寫出A~E的元素符號(hào)
          A：          B：          C：          D：          E：         
          （2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是            。
          （3）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為：                                                   
          （4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是：                                         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）現(xiàn)有四種系列同族元素形成的物質(zhì)，它們的沸點(diǎn)（℃,P=1.01×105Pa）如下表所示，
          ①
          		He －268.8
          		Ne －249.5
          		Ar （x）
          		Kr －151.7
          ②
          		F2 －187.0
          		Cl2 －33.6
          		（a）    58.7
          		I2  184.0
          ③
          		HF （y）
          		HCl －84.0
          		HBr －67.0
          		HI －35.3
          ④
          		H2O （z）
          		H2S －60.2
          		（b） －42.0
          		H2Te －1.8
           試根據(jù)上表回答下列問題
          （1）a為____________色液體；b的分子式為_______________。
          （2）寫出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律（任寫一種）_______ _____
          ____________________；能夠說明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實(shí)是_________________________
          （任舉一例，用離子方程式表示）。
          3）除極少數(shù)情況外，上述四種系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量之間均存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是___________________________________________________________________。
          （4）上表中，______和______兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)較同系列其它物質(zhì)反常，反常的主要原因是__
          ___________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是                                                  
          A．原子半徑：R>QB．R和Q可形成離子化合物RQ
          C．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ2D．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2∶1的是
          A．標(biāo)況下22.4L水中含有的水分子數(shù)和1g H2中所含的氫氣分子數(shù)
          B．Na2O2晶體中的陽離子和陰離子
          C．C原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)
          D．原子中的中子和質(zhì)子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，三者原子最外層電子數(shù)之和為14，A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族。則下列敘述正確的是
          A．原子半徑：A＜B＜C                    B．氫化物穩(wěn)定性：A＜C
          C．B與A的化合物比A與C的化合物熔點(diǎn)低
          D．C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          35Cl是氯的一種核素，下列說法中正確的是               
          A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)是18
          B．0.1mol的1H35Cl分子中所含中子數(shù)約為6.02×1023個(gè)
          C．3.5g35Cl2氣體的體積為2.24 L
          D．35Cl2的摩爾質(zhì)量為70 g·mol-1
          

			
          

			
          
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