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          X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（   ）
          A．XYB．XY2C．XY3D．XY4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，這說明該元素一定是第二周期元素，即該元素是氮元素。Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，所以Y是氫元素，二者形成的化合物是氨氣，答案選C。
          點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生靈活運用核外電子的排布規(guī)律解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是記住核外電子的排布規(guī)律，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（     ）
          元素代號
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          原子半徑/nm
          		0.160
          		0.143
          		0.089
          		0.102
          		0.074
          主要化合價
          		+2
          		+3
          		+2
          		+6、-2
          		-2
           
          A.A2+與D2-的核外電子數(shù)相等  
          B．B與E形成的化合物具有兩性 
          C．氫化物的穩(wěn)定性為H2E＜H2D 
          D．C單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)比A快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：
          a
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		b
          		c
          		d
          		e
          		 
           
          		 
          		 
          		f
          		 
          		 
          		 
          		g
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		d
          		 
          		h
          		[
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          （1）請寫出上述元素h的基態(tài)原子核外電子排布式                    ；
          （2）比較e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性             （寫化學(xué)式）； 
          （3）b2a4分子的結(jié)構(gòu)式是        ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為       ；
          （4）c、d兩種元素中第一電離能較大的是  （寫元素符號），其原因是               ；
          （5）已知f的氫氧化物與水電離出的OH—可形成配位鍵，則生成的含有配位鍵的離子的結(jié)構(gòu)簡式為                       （標(biāo)出配位鍵）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，1mol該配合物能與3molAgNO3恰好完全沉淀 。請用對應(yīng)的相關(guān)元素的化學(xué)用語規(guī)范填空：
          (1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為___________________________。
          (2）B的氫化物（B2H4）的分子中心原子采取_______雜化。
          (3）寫出化合物AC2的電子式________________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為____________________。
          (4）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)
          方程式是                                                                   （并標(biāo)出雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。
          (5）E3+的核外電子排布式是______________    ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為___________      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：
          序 號
          		元素
          		結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
          ①
          		A
          		在地殼中的含量居于第三位，單質(zhì)由電解法制取，其化學(xué)性質(zhì)活潑，但在空氣中能穩(wěn)定存在；其離子半徑在同周期中金屬離子中最小。
          ②
          		B
          		B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5
          ③
          		C
          		C單質(zhì)分子中含化學(xué)鍵數(shù)最多，單質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑
          ④
          		D
          		通常情況下，D沒有正化合價，A、B、C、E都能與D化合
          ⑤
          		E
          		E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族
          （1）上述元素中，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的物質(zhì)是_____________（填化學(xué)式），試用離子反應(yīng)方程式表示其兩性的原因___________________________________________；
          _________________________________________________。
          （2）B與C簡單離子的半徑大小為_________________(用離子符號表示)
          (3)E與D可以按原子個數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，寫出一定條件下X與B反應(yīng)的方程式為                                              ，E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，請寫出M的電子式            ,N的結(jié)構(gòu)式  ___ __       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列微粒中，與OH― 具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是(     )   
          A．NH2―B．ClC．NH3D．Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X和Y均為元素周期表前20號元素，X2-和Yˉ離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列正確的是（   ）
          A．原子半徑 X＜YB．氫化物的穩(wěn)定性H2X ＞HY
          C．質(zhì)子數(shù)X＞YD．離子半徑X2-＞Yˉ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
           
          		X
          		Y
          		Z
          		M
          		R
          		Q
          原子半徑/nm
          		 
          		 
          		0.186
          		0.074
          		0.099
          		0.143
          主要化合價
          		 
          		-4,+4
          		 
          		-2
          		-1,+7
          		+3
          其它
          		陽離子核外無電子
          		可做半導(dǎo)體材料
          		焰色反應(yīng)呈黃色
          		 
          		 
          		 
          （1）Ｒ的離子結(jié)構(gòu)示意圖是               ，Ｒ在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為　　    　　  。
          （2）Ｍ元素的常見單質(zhì)有二種，它們互稱同素異形體，它們的化學(xué)式為　　　、　　　。
          （3）Ｚ的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　  　　　　　　　　　　　　　　 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)原子序數(shù)推斷，下列各組元素化合時能以離子鍵結(jié)合的是 
          A．11與17B．6與16C．10與19D．14與8
          

			
          

			
          
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