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          下圖中A～D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。
            
          （1）請從①～⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C下的空格中。
            
          ①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯�、陔娛磻�(yīng)制乙炔　③分離苯和硝基苯的混合物�、鼙脚c溴的取代反應(yīng)�、菔偷姆逐s　⑥濃鹽酸與二氧化錳混合加熱制氯氣�、邷y定硝酸鉀在水中的溶解度　⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫
            
            
          （2）選用D裝置做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是___________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）A①　B③⑤　C⑦�。�2）使苯冷凝回流
            
          解析:
          明確各實驗是否需要溫度計及各實驗裝置。其中，電石與水、苯與溴反應(yīng)及制氯氣和制氯化氫都不需要溫度計，其他需用溫度計的實驗根據(jù)實驗裝置分析、選擇。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?紅橋區(qū)一模）已知A、B、D為中學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）．

          請回答：
          （1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是
          第2周期第ⅤA族
          第2周期第ⅤA族
          ．
          （2）戊的化學式為
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ．戊與強堿反應(yīng)的離子方程式：
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （3）NaClO的電子式為
          ．
          （4）甲與水反應(yīng)的化學方程式為
          AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
          AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
          ．
          （5）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學方程式為：
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
          ．
          （6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為：
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、D、E均為中學化學常見單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物略去）。
           
          （1）若A為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。
          ①B屬于       分子（填“極性”或“非極性”），B分子中所有原子是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)，         (填“是”或“否”)。
          ②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（標準狀況），反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_______（填化學式），物質(zhì)的量分別為_____________。
          （2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。
          ①寫出A溶液→B的離子方程式                                 。
          ②寫出A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式                                     。
          （3）若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中有鈍化現(xiàn)象。已知：X為含有非極性鍵的離子化合物，且1 mol X含有38mol電子，向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的固體X，該反應(yīng)的離子方程式為                                           。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年遼寧省高三上學期12月月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是中學化學某些物質(zhì)之間在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A是一種常見的液態(tài)化合物, C、D、G、H、K是單質(zhì)，其它為化合物，G、K是普通鋼中的兩種重要元素，其中K含量少，E、F對應(yīng)溶液的酸堿性相反，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，請按要求作答：
          


          


          （1）寫出化合物J的電子式：_______________。
          


          （2）G3+比G2+的穩(wěn)定性的原因         ，組成D、H、K三種元素的第一電離能由大到小的順序為     
（寫元素符號）。A分子中心原子的雜化方式為     
，A可與Cu2+形成天藍色的物質(zhì)，畫出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖               
，寫出一種與化合物I 為等電子體關(guān)系的陰離子         

          


          （3）B與足量稀硝酸反應(yīng)，當參加反應(yīng)的硝酸為4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _________mol（保留2位有效數(shù)字）。
          


          （4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g單質(zhì)K與A完全反應(yīng)生成C與I，吸收了1316 J的能量，寫出此反應(yīng)的熱化學方程式：_________________________。
          


          （5）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則負極的電極反應(yīng)為：___________。
          


          ②若用此電池電解300mL
5mol／L的氯化鈉溶液一段時間，兩極均收集到標準狀況下3.36L氣體，此時溶液的pH為_________（假設(shè)電解前后溶液體積不變化）。
          


          ③若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體4.48L（標準狀況），此時溶液中所有離子濃度的關(guān)系由大到小的順序為：_______________________
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （11 分）已知 A、B、D為中學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1
：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。
          


          


          請回答：（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是_________。
          


          （2）戊的化學式為________。戊與強堿反應(yīng)的離子方程式：________________
          


          （3）丙中所包含的化學鍵類型有________ （填字母序號）。
          


          a．離子鍵   b．極性共價鍵   c．非極性共價鍵
          


          （4）反應(yīng)①的化學方程式為________________________。
          


          （5）反應(yīng)②中，0．5mol NaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1 mol電子，其化學方程式為_________
          


          （6）—定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知，該反應(yīng)生成1 mol乙時放出536 kJ熱量，其熱化學方程式為_______________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在元素周期表第三周期中，性質(zhì)最活潑的金屬所形成晶體的堆積模型是   ，配位數(shù)為    。
              
          （2）根據(jù)VSEPR模型， H2O的立體結(jié)構(gòu)為       形，中心原子的雜化軌道類型是       ；含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號為_______；周期表中電負性最大的元素為_______；最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為________。
              
          （3）下列7種物質(zhì)：①白磷(P4)；②水晶；③氯化銨；④氫氧化鈣；⑤氟化鈉；⑥過氧化鈉；⑦石墨，固態(tài)下都為晶體，回答下列問題(填寫序號)：不含金屬離子的離子晶體是________，既含范德華力，又有非極性鍵的晶體是____，熔化時既要克服范德華力，又要破壞化學鍵的是___。
              
          （4）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：
              
          B．________；D.__________。
              
              
          

			
          

			
          
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