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        1. 下圖中A~D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。

          (1)請從①~⑧中選出必須使用溫度計的實驗,把編號填入最適宜的裝置圖A~C下的空格中。

          ①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯、陔娛磻(yīng)制乙炔 ③分離苯和硝基苯的混合物、鼙脚c溴的取代反應(yīng)、菔偷姆逐s ⑥濃鹽酸與二氧化錳混合加熱制氯氣、邷y定硝酸鉀在水中的溶解度 ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫

          (2)選用D裝置做苯的硝化實驗,D中長玻璃管的作用是___________________________。

          (1)A① B③⑤ C⑦。2)使苯冷凝回流


          解析:

          明確各實驗是否需要溫度計及各實驗裝置。其中,電石與水、苯與溴反應(yīng)及制氯氣和制氯化氫都不需要溫度計,其他需用溫度計的實驗根據(jù)實驗裝置分析、選擇。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2013?紅橋區(qū)一模)已知A、B、D為中學常見的單質(zhì),甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物.其中,丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體;丁是一種高能燃料,其組成元素與丙相同,1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1:2,且含有18mol電子;戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì),既能與強酸反應(yīng),也能與強堿反應(yīng),具有凈水作用.各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件已略去).

          請回答:
          (1)單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是
          第2周期第ⅤA族
          第2周期第ⅤA族

          (2)戊的化學式為
          Al(OH)3
          Al(OH)3
          .戊與強堿反應(yīng)的離子方程式:
          Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

          (3)NaClO的電子式為

          (4)甲與水反應(yīng)的化學方程式為
          AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3
          AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3

          (5)反應(yīng)②中,0.5molNaClO參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移1mol電子,其化學方程式為:
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O

          (6)一定條件下,A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分.已知,該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量,其熱化學方程式為:
          4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol
          4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          已知A、B、D、E均為中學化學常見單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

           

          (1)若A為單質(zhì),組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。

          ①B屬于       分子(填“極性”或“非極性”),B分子中所有原子是否都滿足8電子結(jié)構(gòu),         (填“是”或“否”)。

          ②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B(標準狀況),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_______(填化學式),物質(zhì)的量分別為_____________。

          (2)若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。

          ①寫出A溶液→B的離子方程式                                 

          ②寫出A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式                                     。

          (3)若A為常見的金屬,在E的冷、濃溶液中有鈍化現(xiàn)象。已知:X為含有非極性鍵的離子化合物,且1 mol X含有38mol電子,向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的固體X,該反應(yīng)的離子方程式為                                           

           

           

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          科目:高中化學 來源:2013-2014學年遼寧省高三上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

          下圖是中學化學某些物質(zhì)之間在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知A是一種常見的液態(tài)化合物, C、D、G、H、K是單質(zhì),其它為化合物,G、K是普通鋼中的兩種重要元素,其中K含量少,E、F對應(yīng)溶液的酸堿性相反,F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色,請按要求作答:

          (1)寫出化合物J的電子式:_______________。

          (2)G3+比G2+的穩(wěn)定性的原因         ,組成D、H、K三種元素的第一電離能由大到小的順序為      (寫元素符號)。A分子中心原子的雜化方式為      ,A可與Cu2+形成天藍色的物質(zhì),畫出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖                ,寫出一種與化合物I 為等電子體關(guān)系的陰離子         

          (3)B與足量稀硝酸反應(yīng),當參加反應(yīng)的硝酸為4mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _________mol(保留2位有效數(shù)字)。

          (4)已知在200℃,101Kpa下,0.12g單質(zhì)K與A完全反應(yīng)生成C與I,吸收了1316 J的能量,寫出此反應(yīng)的熱化學方程式:_________________________。

          (5)①以Pt為電極,由I、D以及F的溶液組成原電池,則負極的電極反應(yīng)為:___________。

          ②若用此電池電解300mL 5mol/L的氯化鈉溶液一段時間,兩極均收集到標準狀況下3.36L氣體,此時溶液的pH為_________(假設(shè)電解前后溶液體積不變化)。

          ③若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體4.48L(標準狀況),此時溶液中所有離子濃度的關(guān)系由大到小的順序為:_______________________

           

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

          (11 分)已知 A、B、D為中學常見的單質(zhì),甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中,丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體;丁是一種高能燃料,其組成元素與丙相同,1 mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1 :2,且含有18 mol電子;戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì),既能與強酸反應(yīng),也能與強堿反應(yīng),具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件已略去)。

          請回答:(1)單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是_________。

          (2)戊的化學式為________。戊與強堿反應(yīng)的離子方程式:________________

          (3)丙中所包含的化學鍵類型有________ (填字母序號)。

          a.離子鍵   b.極性共價鍵   c.非極性共價鍵

          (4)反應(yīng)①的化學方程式為________________________。

          (5)反應(yīng)②中,0.5mol NaClO參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移1 mol電子,其化學方程式為_________

          (6)—定條件下,A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知,該反應(yīng)生成1 mol乙時放出536 kJ熱量,其熱化學方程式為_______________________________。

           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (1)在元素周期表第三周期中,性質(zhì)最活潑的金屬所形成晶體的堆積模型是   ,配位數(shù)為    。

          (2)根據(jù)VSEPR模型, H2O的立體結(jié)構(gòu)為       形,中心原子的雜化軌道類型是       ;含有8個質(zhì)子,10個中子的原子的化學符號為_______;周期表中電負性最大的元素為_______;最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為________。

          (3)下列7種物質(zhì):①白磷(P4);②水晶;③氯化銨;④氫氧化鈣;⑤氟化鈉;⑥過氧化鈉;⑦石墨,固態(tài)下都為晶體,回答下列問題(填寫序號):不含金屬離子的離子晶體是________,既含范德華力,又有非極性鍵的晶體是____,熔化時既要克服范德華力,又要破壞化學鍵的是___。

          (4)下圖中A~D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱

          B.________;D.__________。

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