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          為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作依據(jù)的是（  ）
          A．HCl的溶解性強于H2S B．氯的最高價為+7價 
          C．H2S中的S2-能被Cl2氧化 D．HClO的氧化性強于H2SO4 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：比較元素非金屬性的強弱，可以通過該元素與氫氣化合的難易生成的氫化物的穩(wěn)定性的強弱�；蜃罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，或置換反應(yīng)的發(fā)生情況。一般情況下，活動性強的非金屬能把活動性弱的非金屬從其化合物中置換出來。有上分析可知說明氯比硫的非金屬性強的依據(jù)是H2S+Cl2=HCl+S↓。因此正確選項為C。
          考點：考查比較元素的金屬性、非金屬性強弱的方法的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表
          W
          		單質(zhì)是淡黃色固體
          X
          		在地殼中的含量居第二位
          Y
          		原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3
          Z
          		第三周期原子半徑最小的金屬
           
          下列說法正確的是
          A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
          B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
          C．離子半徑：Z＞W(wǎng)
          D．Z的氧化物中含有非極性共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是（  ）
          ①a－b＝m－n
          ②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d
          ③元素非金屬性Z＞R
          ④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性X＞Y
          A．②③ B．③ C．①②③④ D．①②③ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（  ）
          A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知：A + B =" D" + F，A + C =" E" + F； 0.1 mol·L-1D溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是（   ）
          A．原子半徑：�。颈疽遥炯�
          B．1 molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2 mol電子
          C．丙元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族
          D．A中既有離子鍵又有共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列描述中正確的是    (   )
          A．CS2為V形分子 
          B．NCl3的空間構(gòu)型為平面三角形 
          C．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 
          D．SiF4和H2O的中心原子均為sp3雜化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是
          A．原子半徑：C＜B
          B．元素A、C的氧化物均為共價化合物
          C．金屬性：D＞C
          D．元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如下圖。下列說法正確的是
           
                     		X
                     		 
                     		Y
                     		 
           
           
                     		 
                     		 
                     		W
                     		 
           
           
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
           
           
          A．五種元素中，原子半徑最大的是W
          B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
          C．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
          D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是（  ）
          A．X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿 
          B．X能與某些金屬元素形成化合物 
          C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) 
          D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案