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          在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0。當溫度分別為T1，T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是              (　　)
          A．由圖可知：T1>T2
          B．a(chǎn)、b兩點的反應速率：b>a
          C．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法
          D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          根據(jù)反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0知，升溫平衡向逆反應方向移動，H2的體積分數(shù)增大，根據(jù)圖示變化，可知T1>T2。選項B，b點Br2(g)的濃度比a點Br2(g)的濃度大，反應速率也大，正確。選項C，降低生成物HBr(g)的濃度，有利于平衡向正反應方向移動，Br2(g)的轉(zhuǎn)化率提高。選項D，體積不變時，在Br2(g)的物質(zhì)的量較多的情況下，平衡時HBr的體積分數(shù)可能減小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　△H＞0。t min時生成0.1 mol TaI4。下列說法正確的是
          A．0～t min內(nèi)，v(I2)＝mol·L－1·min－1
          B．若T℃時反應的平衡常數(shù)K＝1，則平衡時I2的轉(zhuǎn)化率為2/3
          C．如圖制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是S2(g)
          D．圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法可以證明反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)
          A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成
          B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂
          C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
          D．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應2SO2+O22SO3達到平衡的標志是(　　)。
          ①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3�、赟O2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2　③反應混合物中,SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
          A．①②B．①③C．③D．①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一密閉恒容的容器中，可逆反應3A(g)3B(？)＋C(？)的能量變化如圖甲所示，氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖乙所示。

          (1)由圖甲可以判斷3A(g)3B(？)＋C(？)的正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，實驗a和實驗b相比較，可能隱含的反應條件是________。
          (2)由圖乙可以得出有關(guān)B和C狀態(tài)的結(jié)論是________。
          ①若t2時刻升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。
          ②若改變壓強，氣體的平均相對分子質(zhì)量變化一定符合c線，則C物質(zhì)的狀態(tài)為________。
          (3)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是________狀態(tài)，C是________狀態(tài)。
          (4)如果B為氣體，C為固體，取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入0.3 mol B，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為0.21 mol/L，則C的物質(zhì)的量的取值范圍應該是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，當達到平衡后，t1時刻改變反應的某一條件(混合氣體總物質(zhì)的量不變)，造成容器內(nèi)壓強增大，則下列說法中正確的是         (　　)
          A．容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大
          B．平衡不發(fā)生移動
          C．I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小
          D．改變條件前后，速率圖像如圖所示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
          實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號
          		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		平衡時反應中的能量變化
          N2
          		H2
          		NH3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量a kJ
          ②
          		2
          		3
          		0
          		放出熱量b kJ
          ③
          		2
          		6
          		0
          		放出熱量c kJ
           
          下列敘述正確的是              (　　)
          A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4
          B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③>①>②
          C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③
          D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

          (1)天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學方程式為___________________________________。
          (2)在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨氣及時從反應后的氣體中分離出來。運用化學平衡的知識分析這樣做是否有利于氨的合成，說明理由：___________。
          (3)下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)。

          ①若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應開始至平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(NH3)________vB(NH3)(填“>”、“<”或“＝”)。
          ②在相同溫度下，當壓強由p1變?yōu)閜3時，合成氨反應的化學平衡常數(shù)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
          ③在250°C、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為________%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反應放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

          （1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c（H2）＝________。
          （2）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________（填序號）。
          A．CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等
          B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
          C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          D．正、逆反應速率都為零
          

			
          

			
          
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