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          【題目】下列說法正確的是( )
          A．水庫中的鋼閘門通常連接鋅塊，是采用了犧牲陽極的陰極保護法
          B．化學電源都是一次能源
          C．鐵的表面鍍銅的過程中，銅極連接電源負極
          D．合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其組成成分金屬強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A、鋅比鐵活潑，鋅作負極，鐵作正極，鐵被保護，這叫犧牲陽極的陰極保護法，故正確；B、化學電源分為一次電源、二次電源、燃料電源等，故錯誤；C、電鍍中鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，即銅作陽極，接電源的正極，故錯誤；D、合金的熔點比組分的熔點低，故錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列金屬中能溶于稀硫酸，但用它制成的容器適合用來盛裝濃硫酸的是（ ）
          A．鋅 B．鐵 C．銅 D．金
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時，電離平衡常數(shù)：
          化學式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10-5
          K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
          3.0×10-8
          回答下列問題：
          (1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是___________(填編號)
          a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；
          (2)下列反應不能發(fā)生的是__________
          A．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
          B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
          C．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
          D．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
          (3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________
          A．c(CH3COOH)/c(H+) B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C．c(H+)/ KW D．c(H+)/c(OH-)
          (4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后,HX溶液中水電離出來的 c(H+)______________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或 “小于”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，反應2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反應吸熱)達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深(I2有顏色)，可采取的措施是
          ①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強 ⑦加催化劑
          A．①③⑥⑦ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，水存在電離平衡H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H>0，下列敘述一定正確的是
          A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移動，Kw減小
          B．將水加熱，Kw增大，pH減小
          C．向水中加入少量固體CH3COONa平衡逆向移動，c(H+)降低
          D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移動，Kw增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫時，CaCO3在水中的溶解平街曲線如陽所示。已知25℃其濃度積為2.8×10-9mol2/L2，下列說法不正的是( )
          A．x數(shù)值為2×10-5 B．c點時有碳酸鈣沉淀生成
          C．加入蒸餾水可使溶液由d 點變到a點 D．b點與d對應的的溶度積相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、光照條件下，N2在催化劑(摻有少最Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2O(g)2NH3(g)+3/2O2(g) △H =aJ/mol,進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
          T/K
          303
          313
          323
          NH3生成量/(10-6mol)
          4.8
          5.9
          6.0
          此合成反應的a________0；△s _________0(填“>”、“<”或“=” )
          （2）己知：常溫下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為________酸(填“強”或“弱”)。H2A的電離方程式為______________，該滾液中由水電離出的c(H+)=______________。
          （3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中。0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12,請回答下列問題：
          ①HA是__________(填”強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同)。
          ②在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是__________(填字母)。
          ③在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體__________(填“多”“ 少”或“ 相等”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。
          (1)鋼制品應接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為   。
          (2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉(zhuǎn)移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。
          (3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有 。
          a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
          取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，   (填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 (用離子方程式說明)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】前20號主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18，A的原子半徑為自然界最小，B、F為同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，F原子最外層與最內(nèi)曾電子數(shù)相等，C、D可以形成兩種常見化合物。是回答以下問題：
          （1）寫出FC2的電子式 ，FC2與A2D反應的化學方程式為 。
          （2）AC、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）
          （3）由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。（用元素離子符號表示）
          （4）元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似，寫出下列反應的離子方程式：
          單質(zhì)B與氫氧化鈉溶液反應： ；
          B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應： 。
          

			
          

			
          
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