Question

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，其離子濃度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

B．pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）

C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c（OH-）=c（H+）

Answer 1

A．含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-離子的溶液中，可能為一水合氨和氯化銨的混合溶液，則可能存在c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液，顯堿性，由電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知，c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故B錯誤；
C．由質(zhì)子守恒可知，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C正確；
D．一元酸，為強酸或弱酸，則pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c（OH^-）≤c（H⁺），故D錯誤；
故選C．