Question

氫氣和氨氣都屬于無(wú)碳清潔能源．
（1）鎳氫堿性充電電池被譽(yù)為“綠色化學(xué)電源”，放、充電時(shí)的反應(yīng)：2NiOOH+H₂

充電

放電

2Ni（OH）₂．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為

NiOOH+e^-+H₂O=Ni（OH）₂+OH^-

，充電時(shí)，該電極應(yīng)與電源的

正

（填“正”或“負(fù)”）極相連．
（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮?dú)猓�已知�?BR>N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-572kJ?mol^-1
則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程為：

4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）；△H=-1531.2kJ?mol^-1

．
（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng) （N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃） 在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×10⁵和200．
①合成氨是

放熱

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②合成氨選擇400～500℃的原因是：

加快反應(yīng)速率，催化劑活性最大

．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下表中為各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度．

時(shí)間/min	c（N2）/mol?L-1	c（H2）/mol?L-1	c（NH3）/mol?L-1
0	0.6	1.8	0
5	0.48	X	0.24
10	0.26	0.78	0.68

0～5min，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.072mol/L．min

．反應(yīng)在5分鐘時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是

a

（填序號(hào)）．
a．使用催化劑       b．降低溫度       c．增加氫氣的濃度        d．分離出NH₃
（4）在-50℃時(shí)，液氨中存在電離平衡NH₃（l）?NH₄⁺+NH₂^-，離子積常數(shù)
K=c（NH₄⁺）?c（NH₂^-）．若一定條件下，平衡時(shí)c（NH₂^-）=1×10^-15mol?L^-1，
下列說(shuō)法正確的是：
a．在液氨中加入NaNH₂，液氨的離子積常數(shù)增大
b．此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10^-30
c．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大．

Answer 1

分析：（1）放電時(shí)，該裝置是原電池，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，該電極應(yīng)與電源的正極相連；
（2）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行判斷；
（3）①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，再結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)確定正反應(yīng)的焓變；
②溫度越高，反應(yīng)速率越快，再結(jié)合催化劑活性進(jìn)行分析；
③先計(jì)算氮?dú)獾姆磻?yīng)速率，再根據(jù)氮?dú)夂蜌錃庵�間的關(guān)系計(jì)算氫氣的反應(yīng)速率；先計(jì)算5min時(shí)氫氣的濃度，根據(jù)氮?dú)�、氫氣和氨氣濃度變化確定反應(yīng)條件；
（4）a．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
b．K=c（NH₄⁺）?c（NH₂^-）；
c．根據(jù)水的電離程度確定液氨的電離程度．

解答：解：（1）放電時(shí)，正極上NiOOH得電子和水反應(yīng)生成氫氧化鎳和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：NiOOH+e^-+H₂O=Ni（OH）₂+OH^-，充電時(shí)，該電極應(yīng)與電源的正極相連，
故答案為：NiOOH+e^-+H₂O=Ni（OH）₂+OH^-，正；
（2）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1①
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-572kJ?mol^-1②
將方程式②×3-①×2得目標(biāo)方程式，4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）；△H=-1531.2kJ?mol^-1，
故答案為：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）；△H=-1531.2kJ?mol^-1；
（3）①升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
②溫度越高，反應(yīng)速率越大，且在400～500℃時(shí)催化劑活性最大，所以選擇400～500℃，
故答案為：加快反應(yīng)速率，催化劑活性最大；
③0～5min，N₂的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

(0.6-0.48)mol/L

5min

=0.024mol/L．min，v（H₂）=3v（N₂）=0.072mol/Lmin，5-10min，氮?dú)鉂舛鹊母淖兞看笥谇?min的改變量，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，氮?dú)獾臐舛仍谥饾u降低而反應(yīng)速率在增大，那么改變的條件只能是加入催化劑，故選a，
故答案為：0.072mol/Lmin，a；
 （4）a．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，故a錯(cuò)誤；
b．此溫度下c（NH₄⁺）=c（NH₂^-）=1×10^-15mol?L^-1，K=1×10^-30（mol?L^-1）²，故b正確；
c．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的小，故c錯(cuò)誤；
故選b．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理、蓋斯定律、化學(xué)平衡等知識(shí)點(diǎn)，會(huì)運(yùn)用知識(shí)遷移的方法解答（4），難度不大．