Question

下表列出了九種元素在元素周期表中的位置：

族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

根據(jù)題意，用元素符號或化學式填空：
（1）這幾種元素中，金屬性最強的是

K

；化學性質(zhì)最不活潑的是

Ar

．
（2）G元素和H元素的核電荷數(shù)之差是

18

；含有6個中子的E原子的化學符號為

¹²₆C

．
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序為

K＞Na＞Mg

．
（4）用電子式表示H元素跟A元素形成化合物的過程

．
（5）C、D兩元素比較，金屬性較強的是

Mg

，可以驗證該結(jié)論的實驗是

②③

 （用編號表示）．
①將在空氣中放置已久的C和D的單質(zhì)分別與熱水反應
②將除去氧化物薄膜的C與D的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
③將除去氧化物薄膜的C與D的單質(zhì)分別和2mL1mol?L^-1的鹽酸反應
④比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）D和F兩種元素形成的化合物與強堿反應的離子方程式為

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．

Answer 1

分析：由元素所在周期表中的位置可知元素的種類，A為Na元素，B為K元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Cl元素，H為Br元素，R為Ar元素，
（1）根據(jù)元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律以及原子核外電子排布特點分析；
（2）根據(jù)原子的組成進行分析；
（3）根據(jù)周期表中原子半徑的遞變規(guī)律分析；
（4）從對應化合物的晶體類型判斷電子式的書寫；
（5）比較金屬性強弱，可從金屬單質(zhì)與水或酸反應的劇烈程度的角度判斷；
（6）從對應化合物的性質(zhì)角度判斷反應的可能性．

解答：解：（1）周期表中，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，從上到下金屬性逐漸增強，則金屬性最強的元素應位于周期表左下角，該題中為K元素，性質(zhì)最穩(wěn)定的為0族元素，本題中為
Ar，最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，
故答案為：K；Ar；
（2）G為Cl元素，原子序數(shù)為17，H為Br元素，原子序數(shù)為35，核電荷數(shù)之差為18，E為C元素，含有6個中子的原子的化學符號為¹²₆C，故答案為：18；¹²₆C；
（3）A為Na元素，B為K元素，C為Mg元素，Na與K位于同一主族，K位于Na的下一周期，原子半徑K＞Na，Na與Mg位于同一周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Mg，所以原子半徑：K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；
（4）H元素跟A元素形成化合物為NaBr，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，
故答案為：；
（5）C為Mg元素，D為Al元素，根據(jù)同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱可知金屬性較強的為Mg元素，
①兩種金屬放置在空氣中都易在金屬表面形成一層致密的氧化物膜，難以與水反應，故①錯誤；
②將除去氧化物薄膜的C與D的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，反應劇烈的金屬對應的元素的金屬性較強，故②正確；
③將除去氧化物薄膜的C與D的單質(zhì)分別和2mL1mol?L^-1的鹽酸反應，反應劇烈的金屬對應的元素的金屬性較強，故③正確；
④二者為活潑金屬，不能形成氫化物，故④錯誤．
故答案為：Mg；②③；
（6）D和F兩種元素形成的化合物為Al₂O₃，具有兩性，能與強堿反應生成鹽和水，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評：本題考查元素的推斷以及對應元素、單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，本題中注意金屬性強弱比較的方法．注意氧化鋁的兩性，為該題的易錯點，但比較基礎．